完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是( )
A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法错误的是 ( )。
A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol·L-1
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10
C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7
D.1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是( )
A.CaCO3 = Ca2++CO32—
B.NaHSO4 = Na++HSO4—
C.H2CO3 H++HCO3—
D.NH3·H2ONH4++OH—
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科目:高中化学 来源: 题型:
城市使用的燃料,现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它由煤炭和水蒸气反应制得,故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式_______________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷,已知丙烷、CO以及氢气燃烧的热化学方程式分别为:
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为______________;
同质量的H2和C3H8燃烧,产生的热量比值约为________________。(计算结果保留小数点后一位数字)
(3)氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物,以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看,过程II主要是_______能转化为________能。
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下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(g);ΔH=-akJ·mol-1
B.CH3CH2OH(l)+O2(g)
CH3CHO(l)+H2O(l);ΔH=-bkJ·mol-1
C.CO(g)+ O2(g)
CO2(g);ΔH=-c kJ·mol-1
D.NH3(g)+O2(g)
NO(g)+
H2O(g);ΔH=-d kJ·mol-1
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有关碰撞理论,下列说法中不正确的是( )
A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应
B.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的几率增大,反应速率增大
C.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞的几率增大,反应速率增大
D.正催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞的几率增大,反应速率增大
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在一固定容积的密闭容器中通入4molX气体和6molY气体,同时发生如下反应:X(气)+nY(气)2R(气)+Q(气)反应达到平衡时,测得X和Y的转化率分别25%和50%,则n的值为( )
A、1 B、2 C、3 D、4
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下列电离方程式中书写正确的是
A.NaHSO4 Na++H++SO42- B.NaHCO3
Na++H++CO32-
C.HClO = H++ClO- D.H2S H++HS-;HS-
H++S2-
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工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确
的是 ( )
A.SO2在反应中作还原剂 B.NaClO3在反应中被氧化
C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中失去1mol电子
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