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【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解;

②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应:4OH4e= O2+2H2O

B. 为了提高镍的产率,电解过程中需要控制废水的pH

C. 电解过程中,BNaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

D. 若将图中阳离子膜去掉,将AB两室合并,则电解反应总方程式发生改变

【答案】C

【解析】A、由图知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应4OH4e= O2↑+2H2O,A正确;B、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解;氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度),为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH,B正确;C、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应Ni2++2e-=Ni。电解过程中为平衡A、C中的电荷,A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中,这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大,C错误;D、若将图中阳离子膜去掉,由于放电顺序Cl->OH-,则Cl-移向阳极放电:2Cl--2e-=Cl2↑,电解反应总方程式会发生改变,D正确;答案选C。

练习册系列答案
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MnSO4·H2O晶体,其工艺流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金属阳离子主要是Mn2,还有少量Fe2Al3等。

几种离子沉淀时数据信息如下:

离子

Fe2

Fe3

Al3

Mn2

开始沉淀时pH

7.6

2.7

3.8

8.3

完全沉淀时pH

9.7

4.0

4.7

9.8

请回答下列问题:

(1)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为_______________________________

(2) 若流程中取消加入MnO2,对上述流程的影响是____________________________

(3)X能否选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]判断并说明理由: ________

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C. 乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子

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D. 整个过程中需要不断补充

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B.1molH2所占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下,NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下,28g的N2体积约为22.4L

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利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:

(1)要证明非金属性:Cl>I,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________________的现象,即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用___________溶液吸收尾气。

(2)要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,将观察到C中______________的现象。但老师认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,请用文字叙述理由_______________________________

因此应在B、D之间增加一个盛有足量____(选填下列字母:A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。

改进后C中发生反应的化学方程式是___________________________________

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