在常温常压下.a.b.c.d四支相同的试管中.分别装有混合后的两种气体．其中abc中两种气体以等物质的量混合.a试管内是NO2和NO.b试管内是Cl2和SO2.c试管内是NO和O2.d试管内是NO2和O2．将四支试管倒立于水槽中.最终水面上升高度最小的是( ) A.aB.bC.cD.d 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体．其中abc中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO₂和NO，b试管内是Cl₂和SO₂，c试管内是NO和O₂，d试管内是NO₂和O₂（体积比为4：1）．将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度最小的是（　　）

A、a

B、b

C、c

D、d

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：假定试管的体积为1L，
a．等物质的量的NO₂与NO，发生：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，最后剩余NO，计算剩余NO的体；
b．等物质的量的Cl₂和SO₂，发生：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，气体完全反应，没有气体剩余；
c．等物质的量的NO与O₂，发生：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，最后剩余O₂，计算剩余氧气的体积；
d．NO₂和O₂按体积比4：1混合，与水的反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，没有气体剩余；
剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大．

解答： 解：假定试管的体积为1L，
a．等物质的量的NO₂与NO，发生：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，最后剩余NO，其体积为0.5L+0.5L×

L；
b．等物质的量的Cl₂和SO₂，发生：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，气体完全反应，没有气体剩余；
c．等物质的量的NO与O₂，发生：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，最后剩余O₂，其体积为0.5L-0.5L×

L；
d．NO₂和O₂按体积比4：1混合，与水的反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，没有气体剩余；
剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大，故最终水面上升高度最小的是a，
故选A．

点评：本题主要考查根据方程式进行的计算，根据物质的性质明确反应的化学方程式是关键，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

中学常见物质之间有下列转化关系，其中A为金属单质，部分产物中水略去A

△

盐酸

C+D．
（1）若B为淡黄色固体且焰色为黄色，则A为

（填化学式），写出B与水反应的化学方程式

．
（2）若B为两性物质，则A在空气中加热不滴落的原因是因为生成了

（填化学式）．写出B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

．
（3）若C、D是同一元素不同价态的离子，写出A生成B的化学方程式

．在C、D的混合溶液中检验高价离子操作是：取少量混合液加入

溶液．这两种价态对应的碱在通常状况有一个非常不稳定，写出其不稳定的原因

（用化学用语表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-

B、Na⁺、NH₄⁺、OH^-、HCO₃^-

C、NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-

D、H⁺、Ag⁺、Cl^-、ClO^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入K₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大

C、含1mol KOH的溶液与1mol CO₂完全反应后，溶液中c（K⁺）＞c（HCO₃^-）

D、在（NH₄）₂SO₄溶液中加入适量H₂SO₄，可使c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列操作不能达到实验目的是（　　）

选项	目的	操作
A	在溶液中将KMnO₄完全转化为Mn²⁺	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色消失
B	除去KNO₃中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	配制980mL0.1mol/L CuSO₄溶液	将25.0g CuSO₄?5H₂O溶于水配制成1L溶液
D	确定蔗糖是否发生水解	取2mL水解液滴加少量新制的Cu（OH）₂悬浊液，加热

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L^-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下，0.1mol?L^-1的醋酸钠溶液的pH大于7．

A、①②④	B、③④⑤
C、①④⑤	D、②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合溶液1L，经过一段时间后，两极均得到标准状况下22.4L的气体，则原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为（　　）

A、1.0mol/L

B、0.8mol/L

C、1.5mol/L

D、0.5mol/L

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设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、18g H₂¹⁸O中所含的中子数目为12N_A

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D、0.1mol羟基中所含的电子数目为0.9N_A

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中国古代曾用银器查毒，其主要产物为Ag₂S．硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有 K₂S、Na₂S、（NH₄）₂S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S．其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水．
（1）K₂S溶液显

性，原因

（用离子方程式表示），K₂S溶液中离子浓度由大到小顺序

．
（2）氢硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是

，产生此规律的原因是

（请从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面作答）．
（3）已知在常温下FeS的Ksp=6.25×10^-18，H₂S饱和溶液中c（H⁺）与c（S^2-）之间存在如下关系：
c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22．在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为1mol/L，应调节溶液的pH为

（lg2=0.3）

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