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    【题目】下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（ ）

    A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖

    【答案】B

    【解析】

    A. 铜丝能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，A不合题意；

    B. 熔融的MgCl2，能导电，是电解质，B符合题意；

    C. NaCl溶液，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，C不合题意；

    D. 蔗糖，不导电，是非电解质，D不合题意。

    故选B。

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    【题目】硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO42-浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为

    A.0.05 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.5 molD.0.5 mol·L－1

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    【题目】三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

    A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

    B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化

    C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

    D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2

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    【题目】下列物质中，摩尔质量最大的是

    A.1mol CaCO3B.0.8mol/L H2SO4

    C.54 g AlD.10 mL H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是

    A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3

    B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

    C. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大

    D. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

    已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Ksp

    1.3×10-33

    4.0×10-38

    2.2×10-20

    1.9×10-14

    请回答：

    (1)沉淀1的化学式为__________________。

    (2)室温下，调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。

    (3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

    (4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。

    据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

    (5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

    (6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    ①300℃时，所得固体的化学式为______________________。

    ②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

    （1）Se在元素周期表中的位置是__________。

    （2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。

    A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl

    C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

    Ⅱ、已知：X表示卤族元素

    （1）HClO的电子式是__________。

    （2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为__________。

    （3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

    （4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能成功的是：

    ①将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

    ②苯和浓溴水反应制溴苯

    ③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

    ④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，根据是否产生红色沉淀来检验醛基。

    A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。

    (1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。

    (2) B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为__________ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。

    (3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。

    图1

    图2

    图3

    (4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________；同一片层划分出的一个二维晶胞（平行四边形）含有_______个H3BO3分子。

    （5）1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E 、C的坐标分别为B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），请写出D点的坐标：D:__________________

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