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    1．与OH-有相同电子数和质子数的粒子是（　　）
    A．F-B．Cl-C．NH3D．H2O

    分析 根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数，据此分析．

    解答 解：OH-的质子数为9，电子数为10；
    A．F-中质子数为9，电子数=9+1=10，故A正确；
    B．Cl-中质子数为17，电子数=17+1=18，故B错误；
    C．NH3中质子数=电子数=10，故C错误；
    D．H2O中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙酰水杨酸是一种解热镇痛药物，俗称阿司匹林．科学家把乙酰水杨酸连接在某种高分子化合物上，使之在人体内缓慢水解，逐渐放出该药物来，以求药物起长效作用．乙酰水杨酸和该长效药物结构如下：

    （1）该长效药物在人体内缓慢水解，生成三种有机物：乙酰水杨酸、醇类有机物和一种高聚物．
    ①该醇类有机物的结构简式为：HOCH2CH2OH；
    ②该高聚物的结构简式为：．
    （2）乙酰水杨酸与氢氧化钠等物质的量中和，制的易溶于水的钠盐，疗效更好．该反应的化学方程式为：．
    （3）乙酰水杨酸可以用水杨酸（邻羟基苯甲酸）在浓磷酸催化作用下与醋酸酐（）反应制得．
    ①水杨酸的结构简式为：；
    ②写出同时符合下列条件 的水杨酸的同分异构体的结构简式（写出2种即可）：、．
    a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中，正确的是（　　）
    A．石油裂化的目的是获得更多的乙烯，丙烯等原料
    B．石油分馏，煤的干馏发生的都是物理变化
    C．油脂的皂化发生的是化学变化
    D．向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜，硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键．该模型表示的有机物是（　　）
    A．正丁烷B．正丁烯C．异丁烷D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．含有单官能团分子式为C5H10O2且不能与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．6种B．7种C．9种D．9种以上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．对于CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 任何温度下都不能自发进行
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）某铁的化合物结构简式如图1所示
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
    ③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
    （3）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1．面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．
    （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图3）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图4）是超硬材料，有优异的耐磨性．
    ①六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1．其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
    ②立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述不正确的是（　　）
    A．用热的纯碱水洗涤油污
    B．用食醋消除暖水瓶中的水垢
    C．用碘水来检测成熟的苹果中是否含有淀粉
    D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
    Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染（至少答出两点）．
    Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
    （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待整套装置中出现整个装置充满黄绿色气体（现象）后，点燃酒精灯．
    （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟（至少答出两点）．
    （3）写出图Ⅱ烧杯中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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