下列说法正确的是( ) A.原电池是将电能转变为化学能的装置B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出的热量多C.电解硫酸钠溶液.在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1:2D.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）

A、原电池是将电能转变为化学能的装置

B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C、电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1：2

D、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、原电池是化学能转化为电能；
B、等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；
C、惰性电极电解硫酸钠溶液，实质为电解水；
D、化石燃料和植物燃料具备化学能，化学能来源于太阳能．

解答： 解：A、原电池是化学能转化为电能的装置，故A错误；
B、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故B错误；
C、惰性电极电解硫酸钠溶液，实质为电解水，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查的是原电池、化学反应热效应、电解池原理等，题目综合性较强，但是难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

制取甲醇的方法很多，请根据以下材料回答相应问题．
【方法一】利用工业废气中的CO₂制取甲醇．
已知a．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H═-41kJ?mol^-1
b．部分物质的反应能量变化如图Ⅰ：

（1）写出由CO₂（g）与H₂（g）制取CH₃OH（g）和H₂O（g）的热化学方程式

．
【方法二】如图Ⅱ所示，利用原电池原理将CO转化为甲醇．
（2）该电池中正极的电极反应式为

．
【方法三】在恒容密闭容器中，用ZnO-Cr₂O₃作催化剂，于一定温度和压强下，用反应．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生产甲醇．
（3）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中充入H₂和CO合成CH₃OH，各组份的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示：

反应时间/min 物质的量浓度/mol?L^-1	0	3	10	12
C（H₂）	2
C（CO）		0.500	0.250	0.250
C（CH₃OH）	0	0.500	0.750	0.750

①0～10min，v（H₂）=

，该温度下此反应的化学平衡常数为

，平衡时容器内的压强与起始压强比为

．
②下列说法正确的是

（填字母序号）
a．其它条件不变，增大CO的浓度，H₂的转化率最大
b．当容器内混合气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
c．使用催化剂（Z_nO-Cr₂O₃）的目的是为了使v_d＞v_逆
③12min时，若将容器的体积缩小为原来的一半且其它条件不变，16min时反应重新达到平衡，此时c（CH₃OH）=1.674mol?L^-1，c（H₂）=0.652mol?L^-1，请在图中用曲线表示12min～18min阶段c（CO）随时间变化的趋势，并在纵轴上标注c（CO）起点及终点的值．