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20.下列说法正确的是(  )
A.卢瑟福首先提出了原子学说
B.地球上大量的溴蕴藏在大海中,因此溴被称为“海洋元素”
C.利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害
D.利用焰色反应可以鉴别所有金属元素

分析 A.道尔顿提出了近代原子学说;
B.地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中;
C.依据同位素的分类和性质性质解答;
D.焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.

解答 解:A.道尔顿提出了近代原子学说,卢瑟福建立了原子的核式结构模型,故A错误;
B.因为地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中,所以溴被成为“海洋元素海洋元素”,故B正确;
C.同位素分为“稳定同位素”和“放射性同位素”,有些放射性同位素在进行衰变的时候,可放射α射线、β射线、γ射线对人体危害不大,而γ射线对人体有较大的伤害,会诱发人体基因突变,故C错误;
D.焰色反应是用来鉴别某些金属和其化合物的,不是所有的金属都有,故D错误;
故选B.

点评 本题结合考查了一些化学史和化学常识,题目难度不大,应熟记课本出现的化学常识.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.SO2+H2O?H2SO3的反应类型属于(  )
A.分解反应B.复分解反应C.置换反应D.化合反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是(  )
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3mol•L-1
B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则该混合溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若该混合溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.0.1mol•L-1的HA溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,则其所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-

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8.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(  )
A.将MgCl2加热熔化B.烧碱溶于水C.将AlCl3溶于水中D.硫酸氢钠溶于水

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15.下列说法中正确的是(  )
A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B.生成物总能量一定低于反应物总能量
C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关物质性质实验的叙述,正确的是(  )
A.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的氧化钠粉末
B.钠是一种强还原剂,可以把钛从其盐溶液中置换出
C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的雾
D.Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而可用于净水

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12.下列说法正确的是(  )
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-═4OH-
C.在铁上镀锌时,应让锌作阴极,铁作阳极
D.铝制品不需要特殊的防腐措施原因是铝易于被氧气氧化形成致密的氧化物保护膜

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是(  )
A用大理石盐酸反应制取CO2 气体,立即通入一定浓度Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3酸性比H2SiO3酸性强
B向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中一种几种
C试管b比试管a中溶液红色深增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D等体积PH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.化学用语是化学的重要工具.下列化学用语正确的是(  )
A.乙醇的分子式:C2H5OHB.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$ClD.+4价的硫元素:S4+

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