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    氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．

    （1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的装置如下，请回答下列问题：
    ①装置A试管内发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
     
    ；
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：
     
    ；
    （3）已知在一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=
     
    ；
    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图F所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是
     
    （填选项序号）；
    A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
    （6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：氨的制取和性质,化学平衡建立的过程,化学平衡的调控作用
    专题：化学平衡专题,元素及其化合物
    分析：（1）①碳酸铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水；
    ②碳酸铵分解的气体含有二氧化碳，通过盛有碱石灰的干燥管除去二氧化碳，再通入水中，氨气极易溶于水容易发生倒吸，用D吸收可以防止倒吸；
    （2）将已知方程式变形运用盖斯定律解答；
    （3）①化学平衡常数是平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
    ②设参加反应的氮气的物质的量，利用三段法求出各自的物质的量，再根据体积分数求出未知数，然后根据v=
    △C
    △t
    计算反应速率；
    （4）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g））△H＞0．该反应是气体体积减小的吸热反应；
    A、压强不变说明反应达到平衡；
    B、反应是吸热反应升温正逆反应速率增大，平衡正向进行；
    C、反应中气体质量守恒，体积不变，过程中密度不变；
    D、依据图象分析器内NO2的体积分数在t3～t4时最大；
    （5）加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离子或碳酸氢根离子；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明没有碳酸氢根离子；由此推导出氮肥的主要成分；
    （6）9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，即每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol计算生成的硝酸，根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式．
    解答： 解：（1）碳酸铵分解的方程式为：（NH4）2CO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：（NH4）2CO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+CO2↑+H2O；
    ②碳酸铵分解的气体含有二氧化碳，通过盛有碱石灰的干燥管除去二氧化碳，再通入水中，氨气极易溶于水容易发生倒吸，用D吸收可以防止倒吸；
    故答案为：e d f；
    （2）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
    依据盖斯定律②×3-①×②得：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ?mol-1 ；
    故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ?mol-1；
    （3）①该反应的平衡常数表达式K=
    C2(NH3)
    C(N2)C3(H2)
    ，故答案为：K=
    C2(NH3)
    C(N2)C3(H2)
    ；
    ②设参加反应的氮气的物质的量xmol，
              N2 +3H2
    催化剂
    高温高压
     2NH3
    开始（mol）：1  3               0
    变化（mol）：x  3x              2x
    平衡（mol）：1-x 3-3x           2x
    5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数=
    2x
    1-x+3-3x+2x
    ×100%=25%；
    解得x=0.4，
    N2的反应速率v（N2）=
    △C(N2)
    △t
    =
    0.4mol/10L
    5min
    =0.008mol/（L﹒min）；
    故答案为：0.008mol/（L﹒min）；
    （4）A．该反应正反应是气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，压强不变，说明到达平衡，故A正确；
    B．正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，在t2时，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应进行，转化率增大，故B正确；
    C．恒容条件下，反应混合气体的总质量不变，密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
    D．由图可知，在t2时，改变条件平衡向正反应移动，t3时到达平衡，t4时瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应进行，应是NO2降低的浓度，故容器内NO2的体积分数在t3时值的最大，故D错误；
    故选AB；
    （5）加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离子或碳酸氢根离子；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明没有碳酸氢根离子，说明盐中含有铵根离子和碳酸根离子，所以氮肥的主要成分NH4HCO3；
    故答案为：C；
    （6）9.2gNO2的物质的量
    9.2g
    46g/mol
    =0.2mol，即0.2molNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2，
    故答案为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
    点评：本题为综合体，考查了氨气的制备和性质的检验，盖斯定律求反应热，化学平衡的移动及平衡状态的判断，氧化还原方程式的书写，题目难度大，熟悉平衡状态的影响因素是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结 论
    A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
    BSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性
    C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解
    D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    （在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20
    在3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度（请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第
     
    周期第
     
    族．
    （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：
     
    ．
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．
    ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是
     
    ．
    ②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x=
     
    ，该反应中的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．该反应中若有5molH2O全做还原剂，则其能还原BrFx的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）反应开始2min内的X的化学反应速率
     

    （2）该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
     
    ．
    （2）上述G步骤操作的目的是
     
    ．
    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
     
    ．
    （4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘
     
    （填“能”或“不能”），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一密封体系中发生下列反应：N2+3H2?2NH3，△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是
     
    ．
    （2）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是
     
    ．
    A．t0～t1　  B．t2～t3 C．t3～t4　　　D．t5～t6
    （3）t3、t4时刻体系中分别发生变化条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用离子方程式表示：
    （1）AlCl3溶液显酸性
     

    （2）CH3COONa溶液显碱性
     
    ．

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