【题目】下列物质的分子中，键角最小的是（ ）
A.H2OB.NF3C.CH4D.NH3
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是
A.稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定
B.稀有气体的电子层数比较多，很稳定
C.稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构
D.稀有气体的原子核所带电荷较多
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【题目】在鯨体内，基本的化学元素和干重状态下含量最多的有机物分别是（ ）
A. C.P.N .K和蛋白质 B. C和水 C. C.H .O.N.和蛋白质 D. O和蛋白质
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【题目】钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
（1）反应的化学方程式为 __________________________。
（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 _________________。
II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为____________。
（2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式__________。
（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可证明该事实的实验方法是（_____）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①② B、②③ C、③④ D、①④
（4）步骤④化学方程式为 ______________________。
（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂 ______________________。
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【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A是 _______________________。
②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_____。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）。
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________。
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）。
a．苯 b．乙醇 c．乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：_______。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
D．CH3OH和H2O浓度相等
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【题目】已知反应2H2＋O2
2H2O放出能量，下列说法中正确的是（ ）
A. 生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量
B. 反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量
C. 反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量
D. 反应物氢气和氧气具有的能量相等
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【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）请写出这四种元素元素名称：A_____；B_____；C_____；D_____。
（2）A与C形成常见化合物的化学式是_____，该化合物的水溶液呈_____性。
（3）B与D形成的化合物能溶于水，且与水反应的化学方程式是_____。
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。
（1）E元素在周期表中的位置为_______________；工业上制取C 单质的化学方程式为______。
（2）A的最低负价氢化物的空间构型为___；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示）。
（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________。
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