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    经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，则不可能的情形是

    A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

    B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成

    C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

    D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有4 mol HCI和1 mol MgSO4的混合溶液中逐摘加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如图，下列说法不正确的是

    A．a→b时的沉淀的成分只有BaSO4

    B．b→c时发生的离子反应为:

    C．d点时加入的Ba(OH)2的物质的量为3mol

    D．d点后溶液中离子的物质的量:Ba2＋一定大于OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___ ___转化为___ _____。

    （3）50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．

    ②烧杯间填满碎纸条的作用是 ．

    ③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    ④实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。

    ⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列微粒半径之比大于1的是

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共13分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3­­­。实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有黄色晶体析出。

    33．装置I中产生气体的化学方程式为 。

    34．要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是： 。

    35．装置III用于处理尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 (填序号)。

    实验二：焦亚硫酸钠的性质

    36．将Na2S2O5溶于水配成溶液，

    （1）欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c(SO32—)＞c(H2SO3)，下列选项中可采用的实验方法是 。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    f．加入BaCl2溶液

    （2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

    实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    37．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是

    A．a点，离子方程式为：Al3+ +3OH—→Al(OH)3↓

    B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离

    C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是

    A．SiX4呈空间网状结构，硬度大

    B．NaX的熔点一般高于SiX4

    C．NaX易水解

    D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

    A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

    B．用装置乙分离CCl4层和水层

    C．用装置丙分离CCl4和液溴

    D．用仪器丁长期贮存液溴

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    萤火虫发光原理如下:

    关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是

    A．互为同系物 B．均可发生硝化反应

    C．均可与碳酸氢钠反应 D．均最多有7个碳原子共平面

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