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    【题目】五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W），在一定条件下W可分别转化为X、Y，下列说法正确的是（ ）

    A.X和W都能与溴水发生加成反应

    B.X能发生加成、消去、缩聚等反应

    C.1molY最多能与7molNaOH发生反应

    D.1molY水解生成两种有机化合物

    【答案】B

    【解析】

    A．X分子结构中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，而W分子结构中不含碳碳双键，属于酚，只能与浓溴水发生取代反应，故A错误；

    B．X分子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有醇羟基，可以发生消去反应，含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应，故B正确；

    C．在1molY中含有1mol水解后生成1mol羧基和1mol酚羟基的酯基、1mol羧基、5mol酚羟基，则可以和8molNaOH发生反应，故D错误；

    D．Y的水解产物只有一种，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是

    A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

    B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

    C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

    D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂。回答：

    (1)甲、乙分别是什么装置_____________、______________。

    (2)A电极材料为_____________，B电极上的电极反应为：______________。

    (3)请解释a处变蓝的原因：________________

    (4)已知乙中溶液体积为100 mL，当B上析出0.32 g红色物质时，此时乙中溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化，温度为室温)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO和N2O4的混合气体1120mL (标推状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

    B. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO的体积分数是20%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨治理，处理SO2尾气方法较多：

    (1)还原法

    反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定温度下，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度部分图像如图：

    ①0～20 min内反应速率表示为v(SO2)＝________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③该反应的平衡常数K＝________。

    (2)循环利用法

    相关反应为①Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O。下列说法正确的是________。

    A.反应①进行时，溶液中c(SO32-)/c(HSO)减小，反应②进行时，溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大

    B.反应①与反应②Kw均为10－14

    C.循环利用的物质是Na2SO3溶液，尾气中的氧气对循环利用的次数有影响

    D.反应①进行时，2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)之和不变

    (3)电解法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________ mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：

    (1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。

    (2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。

    (3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：

    请回答：

    (1)气体Y的一种同素异形体的分子式是______，红褐色沉淀的化学式______。

    (2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。

    (3)取黄色溶液W滴加在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

    ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1

    B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

    C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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