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    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O═SO3_2-+2HClO
    B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑
    C、向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2_-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3_-
    D、溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
    B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
    C．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子；
    D．氯水过量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化，漏掉了溴离子与氯气的反应．
    解答： 解：A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，反应生成硫酸和氯化钠，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故A错误；
    B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，离子方程式中电荷和质量都不守恒，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑，故B错误；
    C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
    D．溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水，溴离子也被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意氯水过量的情况．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
     

    a．Fe2O3 b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是
     
    ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为
     
    mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
     

    （3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为
     

    （4）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

    ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．
    ②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1的有毒气体，则该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，2.24L CH4中含有0.4NA个共价键
    B、100mL 1mol?L-1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1个[Al（OH）4]-
    C、常温条件下，5.6g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子
    D、标准状况下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（　　）
    A、0.3 mol/L
    B、0.6 mol/L
    C、0.7mol/L
    D、0.9 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，完全反应后，过滤、烘干，称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中c（H+）和c（Cl-）之比为（　　）
    A、1：7B、2：9
    C、1：8D、2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    B、6.2克白磷分子中含P-P键为0.6NA
    C、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
    D、在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
    B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和
    c(HO
    C
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    均减小
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D、常温下，pH=5氯化铵溶液和醋酸溶液，由水电离出的c（H+）浓度之比为10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶质B形成的2种浓、稀溶液，其溶质B的质量分数分别为：ω1、ω2，对应溶液的密度分别为：ρ1、ρ2，等体积混合后溶质B的质量分数为：ω＜
    ω1+ω2
    2
    ，则ρ1、ρ2的关系是（　　）
    A、无法确定
    B、ρ1＞ρ2
    C、ρ1＜ρ2
    D、ρ1=ρ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述与示意图不一致的是（　　）
    A、图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液．溶液的pH随盐酸体积变化的曲线
    B、图②表示反应2S02（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．正逆反应的平衡常数随温度变化的曲线
    C、图③表示CO2气体通入澄清石灰水中．溶液导电能力随CO2气体通入的变化曲线
    D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）?CH3CH3（g）△H＜0．使用和未使用催化剂时．反应过程中的能量变化

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