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    【题目】如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时．c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是

    A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. Ca(OH)2溶液 D. 浓H2S04

    【答案】B

    【解析】干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，关闭b阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象，而当打开b阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则d中物质与氯气不能反应，可带出水蒸气，则A．NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以d中能盛放氢氧化钠溶液不符合上述现象，A错误；B．若d中为食盐水，不能吸收氯气，符合上述现象，B正确；C．Ca(OH)2溶液与氯气反应吸收氯气，不符合上述现象，C错误；D．通过盛浓硫酸d瓶，氯气仍然是干燥的，不能使红色布条褪色，所以d中不能盛放浓硫酸，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是

    ①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动 ④反应后的溶液变为红色 ⑤反应中可以听到嘶嘶的响声

    A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空.
    （1）①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦ 6 12 C ⑧CH3CH（OH）CH3 ⑨ 6 13 C ⑩CH3OH
    以上物质中属于同系物的有 （填序号，下同），互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ，是同一种物质的有 ．
    （2）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有 种．在这些烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种，则该烯烃的结构简式为（并命名之）．名称 ．结构简式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图。该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

    A.左侧电极发生还原反应
    B.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动
    C.正极的电极反应式为2H＋+2e－=H2↑
    D.消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　　）
    A.人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
    B.为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
    C.缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
    D.儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
    ②焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
    ③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

    Al3-

    Fe3+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH值

    4.1

    2.2

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH值

    4.7

    3.2

    13.1

    10.1

    11.1


    （1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为。
    （2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为、、。

    （3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋ ， 再调节溶液pH的范围为 ， 将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。
    （4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为。
    （5）上述流程中可循环使用的物质是。
    （6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+ 2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋ ， 滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
    ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为（还原产物是Cr3＋）。
    ②产品中碳酸锰的质量分数为（结果保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物D的结构为 ，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃A B C D，下列相关说法中正确的是（ ）
    A.烃A为CH3CH3
    B.反应②属于消去反应
    C.反应①②③都属于取代反应
    D.化合物D属于醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （1）A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：。
    （2）B为干燥装置，加入的固体是；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有的洗气瓶。
    （3）C中的反应现象是；D的作用是。
    （4）已知E中发生的反应为：Cl2+Na2SO3+2NaOH 2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：Cl-、OH-和SO42-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO-和SO32-。
    a．甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32-不能同时存在，其理由是（用离子方程式表示）。
    b．乙同学为了检验吸收液中是否含有SO32- ， 取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO32-。乙同学的推断是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。
    c．请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-（写出实验步骤、现象和结论）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（ ）

    A.浓硫酸B.浓盐酸C.碳酸钠晶体D.氯化钠

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