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    19．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸），C（溴化亚铁溶液），D（KI淀粉溶液），E（混有二氧化硫的氯化钡溶液），F（水），H（紫色石蕊试液）．

    （1）A装置发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？简要说明理由：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险．
    （3）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，则下列装置中的现象是C溶液由浅绿色变为深红棕色；E生成白色沉淀．
    （4）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式：C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．装置F的作用是向G中提供反应所需的水蒸气．

    分析 （1）A是氯气的制备装置，发生反应为：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水；
    （2）Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能气体流通；
    （3）溴化亚铁溶液氧化亚铁离子和溴离子为铁离子，溶液由浅绿色变为深红棕色；通入E混有二氧化硫的氯化钡溶液，氧化二氧化硫为硫酸，生成白色沉淀；
    （4）依据G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，结合原子守恒写出；F为G提供水蒸气．

    解答 解；（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能气体流通；
    故答案为：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险；
    （3）溴化亚铁溶液氧化亚铁离子和溴离子为铁离子，溶液由浅绿色变为深红棕色；通入E混有二氧化硫的氯化钡溶液，氧化二氧化硫为硫酸，生成白色沉淀；
    故答案为：溶液由浅绿色变为深红棕色；生成白色沉淀；
    （4）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，结合原子守恒写出化学方程式为：C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑；F为G提供水蒸气的作用；
    故答案为：C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑；向G中提供反应所需的水蒸气．

    点评 本题考查了实验室制备氯气的反应原理和装置选择，熟悉氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度中等．

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