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    【题目】四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是（ ）

    A. M元素一定为金属元素

    B. X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    C. 若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱

    D. Z元素与氢元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物

    【答案】D

    【解析】

    根据元素在周期表中的相对位置可判断，Y和Z是第二周期元素，M和X是第三周期元素。

    A．M元素不一定为金属元素，如M、X、Y、Z依次为Si、P、O、F，A错误；

    B．根据同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，X元素非金属性弱于Z元素，则X的的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B错误；

    C．若Y元素存在最高价含氧酸，但由于Y的非金属性一定强于X，所以其酸性比X元素的最高价含氧酸强，C错误；

    D．Z元素与氢元素能形成原子个数比为1︰1的共价化合物，例如HF，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法中正确的是（ ）

    A．所有△H＜0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行

    C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：

    (1)在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

    (2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________

    (3)根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________

    (4)某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：

    操作步骤如下：

    I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

    Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

    Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。

    请回答：

    ① 操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是_________________，并有气泡产生。相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）

    ②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某工业生产过程。

    溶解度表：

    温度℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    100

    氯化铵

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    55.2

    65.6

    71.3

    77.3

    硫酸铵

    70.6

    73

    75.4

    78

    81

    88

    95

    98

    103

    硫酸钾

    7.4

    9.3

    11.1

    13

    14.8

    18.2

    21.4

    22.9

    24.1

    氯化钾

    28

    31.2

    34.2

    37.2

    40.1

    45.8

    51.3

    53.9

    56.3

    （1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）

    （2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。

    （3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________

    A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

    过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。

    （4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________

    （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

    A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃

    C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃

    （6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

    I.若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种常见无色无味的有毒气体，B、E均为汽车尾气成分。

    (1)写出反应①的化学方程式____________。

    (2)写出B和E在催化剂条件下生成C的化学方程式______________。

    II.若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子；E为澄清石灰水。

    (1)写出反应②的化学方程式_____________。

    (2)将一定量的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

    ①O点溶液中所含溶质的化学式为_______，横坐标3-5段发生的离子方程式为_____。

    ②标况下，通入气体D的体积为______L，C溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)。

    A. 温度：T1＞T2＞T3

    B. 正反应速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c)

    C. 平衡常数：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d)

    D. 平均摩尔质量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

    （3）大烧杯上口不盖硬纸板，测得的中和热数值 __________（填“偏大、偏小、无影响”）。

    （4）实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ （填“相等、不相等”），所求中和热__________ （填“相等、不相等”）。

    （5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”“不变”）原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)

    A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体

    B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

    C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

    D.用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 （ ）

    A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

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