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13.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是(  )
A.Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B.属于非金属元素
C.${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{89}$Y是两种不同的核素
D.核素${\;}_{39}^{89}$Y的质子数与中子数之差为50

分析 Y元素为39号元素,根据构造原理,核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2,字母前的数字表示电子层数,价电子是4d15S 2,价电子数之和=族序数,所以Y属第五周期第ⅢB族,由此分析解答.

解答 解:Y元素为39号元素,根据构造原理,核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2,字母前的数字表示电子层数,价电子是4d15S 2,价电子数之和=族序数,所以Y属第五周期第ⅢB族.
A、钇在周期表中的位置是第五周期第ⅢB族,故A错误;
B、该元素是副族元素,所以是金属元素,故B错误;
C、${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{89}$Y是质子数相同,中子数相同的同一元素,所以是不同的两种核素,故C正确;
D、素${\;}_{39}^{89}$Y的质子数为39,质量数为89,中子数=质量数-质子数=89-39=50,质子数与中子数之差为-11,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了原子符号的含义、质子数、中子数、电子数之间的计算以及核素的定义,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中A、B是可控制的弹簧铁夹.(已知:氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小.)
(1)仪器A的名称是弹簧夹;水槽中应盛放的是饱和食盐水;烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液.
(2)试写出实验室用该装置制取氯气的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)在收集氯气时,应打开A,关闭B.当氯气收集完毕时打开B,关闭A.(填A,B)
(4)若要制得标准状况下的Cl20.672L,理论上需要MnO2的物质的量是0.03.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在1L某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入 19.2g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为(  )
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.酸雨中存在电离平衡:H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-,下列说法正确的是(  )
A.若向H2SO3,溶液中加入氯化钙溶液,平衡向右移动,会产生亚硫酸钙沉淀.
B.若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液,平衡向右移动,pH变大
C.适当升溫(假如亚硫酸不分解不挥发),平衡向左移动,电离平衡常数减小
D.25℃时,笫一步电离常数K,小于第二步电离常数K2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去).请回答问题:
(1)该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是开始无现象,然后产生白色沉淀.
(2)向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2,在实验时,溶液由棕黄色变成红棕色,最终溶液呈浅绿色.
【查阅资料】Fe(HSO32+离子在溶液中呈红棕色,能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$.
Fe(HSO32+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe(HSO32+═2Fe2++SO42-+3H+
(3)为缩短红棕色变为浅绿色的时间,进行了如下实验:
向步骤①和步骤②所得溶液中滴加K3[Fe(CN)6](添化学式)试剂,溶液立即出现蓝色沉淀.
步骤①往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色,微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色.
步骤②往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色,短时间内溶液颜色变为浅绿色.
(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO32+离子;
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ.升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率,缩短浅绿色出现的时间.

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18.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体.
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,沉淀与足量盐酸反应,再经洗涤、干燥后,沉淀质量变为4.66g.
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验不能(填“能”或“不能”)推断该混合物一定含有Cl-
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+,其物质的量浓度为0.8mol/L.
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及各物质的量是BaCO3、0.04mol;BaSO4、0.02mol.
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是A.
    A.该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且c(K+)≥0.4mol•L-1
    B.该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
    C.该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
    D.该混合液中一定含有NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学科研小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低.
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2:1.
③已知醋酸电离常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka•Kh=Kw
④反应A(g)?2B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ•mol-1,逆反应的活化能为EbkJ•mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ•mol-1
其归纳正确的是(  )
A.全部B.③④C.②④D.①②④

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2.常温下,某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-,现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示

下列有关说法正确的是(  )
A.沉淀乙一定可溶于盐酸
B.溶液中一定存在 Na+、Al3+,一定没有 Fe3+、Fe2+、CO32-
C.溶液中一定有 SO42-,可能有 K+、Cl-
D.气体甲、乙均为无色、有刺激性气味

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+l),原子核内质子数是(2n2一l).下列有关X的说法,不正确的是(  )
A.X是非金属元素
B.X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4
C.由X形成的含氧酸均为强酸
D.X不可能为第一周期元素

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