A. | Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 | |
B. | 属于非金属元素 | |
C. | ${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{89}$Y是两种不同的核素 | |
D. | 核素${\;}_{39}^{89}$Y的质子数与中子数之差为50 |
分析 Y元素为39号元素,根据构造原理,核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2,字母前的数字表示电子层数,价电子是4d15S 2,价电子数之和=族序数,所以Y属第五周期第ⅢB族,由此分析解答.
解答 解:Y元素为39号元素,根据构造原理,核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2,字母前的数字表示电子层数,价电子是4d15S 2,价电子数之和=族序数,所以Y属第五周期第ⅢB族.
A、钇在周期表中的位置是第五周期第ⅢB族,故A错误;
B、该元素是副族元素,所以是金属元素,故B错误;
C、${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{89}$Y是质子数相同,中子数相同的同一元素,所以是不同的两种核素,故C正确;
D、素${\;}_{39}^{89}$Y的质子数为39,质量数为89,中子数=质量数-质子数=89-39=50,质子数与中子数之差为-11,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了原子符号的含义、质子数、中子数、电子数之间的计算以及核素的定义,难度不大.
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A. | 0.15mol/L | B. | 0.3mol/L | C. | 0.225mol/L | D. | 无法计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若向H2SO3,溶液中加入氯化钙溶液,平衡向右移动,会产生亚硫酸钙沉淀. | |
B. | 若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液,平衡向右移动,pH变大 | |
C. | 适当升溫(假如亚硫酸不分解不挥发),平衡向左移动,电离平衡常数减小 | |
D. | 25℃时,笫一步电离常数K,小于第二步电离常数K2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
步骤① | 往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色,微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色. |
步骤② | 往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色,短时间内溶液颜色变为浅绿色. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 全部 | B. | ③④ | C. | ②④ | D. | ①②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 沉淀乙一定可溶于盐酸 | |
B. | 溶液中一定存在 Na+、Al3+,一定没有 Fe3+、Fe2+、CO32- | |
C. | 溶液中一定有 SO42-,可能有 K+、Cl- | |
D. | 气体甲、乙均为无色、有刺激性气味 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X是非金属元素 | |
B. | X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4 | |
C. | 由X形成的含氧酸均为强酸 | |
D. | X不可能为第一周期元素 |
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