[题目]下列叙述正确的是( )A.常温下.相同浓度的溶液碱性比较:B.常温下.往溶液中滴加稀盐酸至中性时.溶质的主要成分有.C.加热溶液至蒸干.可得到纯净的固体D.常温下.若溶液中含有可用溶液鉴别题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是( )

A.常温下，相同浓度的溶液碱性比较：

B.常温下，往溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有、

C.加热溶液至蒸干，可得到纯净的固体

D.常温下，若溶液中含有可用溶液鉴别

【答案】A

【解析】

A．常温下，由于酸性，所以其相同浓度的弱酸强碱盐溶液的碱性比较为：，A正确；

B．常温下，往溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分为，B错误；

C．FeCl3在水溶液中易水解生成Fe(OH)3和HCl，水解的反应化学方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl；加热促进水解，而且HCl易挥发，所以加热蒸干溶液会生成的氢氧化铁，无法得到纯净的固体，C错误；

D．常温下，若溶液中含有，滴入溶液时，两者均与反应，但与反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，会掩盖住白色的Fe(OH)2，肉眼无法判断，所以不能用溶液鉴别溶液中是否含有，D错误；

答案选A。

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【题目】

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)

A.N2电子式为

B.Cl－的结构示意图为

C.CO2的结构式为O—C—O

D.氯化镁的电子式：Mg2＋[C]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。某学习小组用如下装置，以NH3和Na为原料加热至 350-360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。

已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。回答下列问题：

A C

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母序号)。

A.浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

C.浓氨水 D.NH4NO3固体、NaOH固体

(2)仪器D名称为___________，其中盛放的试剂为 ___________。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为 __________，能证明装置A中已发生反应的实验依据是__________________________ 。

(4) 装置B的作用是______________ 。

(5) 制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品，按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为 Na2O )。

用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V1变为 V2(已知V2>Vi,单位 mL,忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为________：若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度_________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。

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【题目】氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

(1)酸式电池的电极反应：负极：___________________________________，正极：________________________________________________________；电池总反应：________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)碱式电池的电极反应：负极：_______________________________________，正极：______________________________________________________；电池总反应：____________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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【题目】今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体NH3 0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。根据上述实验，下列推测正确的是（）

A.一定存在K＋和NH4＋

B.200mL溶液中含0.02mol CO32－

C.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D.4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4

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【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。