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    黄钠铁矾[NaaFeb(SO4)c(OH)d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁。为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：

    ①称取12.125 g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。

    ②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2(反应原理为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。

    ③另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330 g。

    （1）NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间的代数关系式为 。

    （2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
       族
    周期    		ⅠA0
    1AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe
    2BCD
    3EFGHIJKL
    （1）表中G的元素符号是Al；最易获得电子的元素是氟．（填元素名称）
    （2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
    A．氢氧化物的碱性E＜F＜G      B．获得电子的能力I＞J＞K
    C．气态氢化物的稳定性D＞K     D．原子半径H＜I＜J＜K
    （3）对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    （1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：是（填“是”或“否”）．
    （2）从200℃加热到300℃时发生的化学方程式为2I2O5$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2I2↑+5O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）
    A．体积相等时具有的质量相等B．分子数相等时具有的中子数相等
    C．质量相等时具有的质子数相等D．体积相等时具有的原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．己知25℃、101kPa时：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1gkJ•mol-1，已知该题中Al与O2的反应中△H=-2834.9kJ•mol-1表示的意义为4molAl（s）与3molO2（g）反应，生成2mol Al2O3（s）放出的能量为2834.9kJ．由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

    A．CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化

    B．硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2)＝1:2

    C．由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应

    D．石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图甲 图乙 图丙 图丁

    A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳

    B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

    C. 图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸

    D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
    C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组用如图所示装置探究SO2的性质．
    请回答：
    （1）装置②在实验中的作用是尾气吸收，防止污染空气．
    （2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO2具有漂白性．
    （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO2的水溶液显a（填字母）．
    a．酸性      b．碱性
    （4）若X为紫红色酸性高锰酸钾溶液（强氧化剂），可观察到装置①中溶液颜色变浅或褪色．你推测，SO2在该实验中表现还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （5）若空气中排放的SO2超量，则引起的环境问题将会是酸雨 现象．

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