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    8．某有机物的结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C11H14O3
    B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味
    C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代
    D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应

    分析 A．该分子中含有11个碳原子、12个H原子、3个O原子；
    B．该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，没有酯基；
    C．该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，具有烯烃、羧酸、醇和苯的性质；
    D．苯环和碳碳双键能和氢气在一定条件下发生加成反应．

    解答 解：A．该分子中含有11个碳原子、12个H原子、3个O原子，其分子式为C11H12O3，故A错误；
    B．该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，没有酯基，所以没有水果香味，故B错误；
    C．该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，具有烯烃、羧酸、醇和苯的性质，醇羟基、碳碳双键都能发生氧化反应，醇羟基能发生酯化反应和取代反应，没有酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，故C错误；
    D．苯环和碳碳双键能和氢气在一定条件下发生加成反应，则1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、烯烃及羧酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键
    B．手性碳原子不一定是饱和碳原子
    C．区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法
    D．晶体中有阳离子就一定有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示的装置，C、D、E、F 都是惰性电极．将电源接通后，观察到甲中C电极上有红色固体析出，电解一段时间后，C电极质量增加19.2g，试回答以下问题：
    （1）如果AB用甲醇燃料电池，电解质用KOH溶液．A电极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，需要消耗0.1molmol甲醇．
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （3）乙装置中E电极发生的电极反应式2H++2e-=H2↑．乙装置中反应的总化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是Cu，电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验事实能证明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
    B．醋酸溶液能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体
    C．煮沸醋酸溶液再冷却到常温，发现溶液pH变大
    D．浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，前者导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（　　）
    A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
    B．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键
    C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫酸是基本化工原料．某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集．如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？
    利是：原料丰富，水源充足，交通便利；
    弊是：可能破坏环境，损坏文物古迹，影响人们身体健康．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．若用NaCl固体配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液．
    （1）所需NaCl的质量为5.9g；
    （2）配制溶液用到的玻璃仪器的仪器是100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    （3）正确的操作步骤顺序edagfbc（填写字母）
    a．向小烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，并冷却至室温；
    b．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
    c．将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签；
    d．用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中；
    e．计算所需的NaCl固体的质量；
    f．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度相切；
    g．将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100mL容量瓶中．
    （4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将会小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得．
    （1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m＞2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷-4%、乙烯-50%、丙烯-10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到50mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气．则x+y=36，n/m=$\frac{67+2x}{174+2x}$ （请用含x的式子表示）．
    （2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56t．再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体．生产原理如下：
    2CH2=CH2+O2$→_{加热、加压}^{催化剂}$2CH3CHO         ①
    2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH             ②
    2CH2=CH2+O2+2CH3COOCH$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH═CH2+2H2O   ③
    反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%．则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
    B．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
    C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
    D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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