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    16．现有下列十种物质：①H2  ②铜  ③酒精  ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2
    ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水   ⑨HCl   ⑩Al2（SO4）3
    （ⅰ）上述物质中属于电解质的有⑤⑥⑨⑩．（填序号）
    （ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O．

    分析 （1）在水溶液里或熔融态下能够导电的化合物叫做电解质，主要包括酸、碱、盐、氧化物等；
    （2）强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H++OH-=H2O．

    解答 解：（i）⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑨HCl、⑩Al2（SO4）3在水溶液里能够发生电离而使溶液导电，是电解质，①H2、②铜是单质，⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧氨水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，③酒精、④CO2是非电解质，
    故答案为：⑤⑥⑨⑩；
    （ii）强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H++OH-=H2O，因此该反应为2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O，
    故答案为：2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O．

    点评 本题考查了电解质、离子反应，题目难度不大，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的反应原理为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；
    （3）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在PH=13的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是（　　）
    A．Na+、NO3-、H+、Ag+B．K+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C．K+、Ba2+、Cl-、CO32-D．Na+、AlO2-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素
    B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
    C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A．
    向容量瓶中转移溶液    		B．
    稀释浓硫酸
    C．
    制取氨气    		D．
    称取NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．福尔马林可用于保存海鲜产品
    B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂
    C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
    D．明矾可以用于自来水的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
    （1）实验原理：
    AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置：

    如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （3）实验过程：
    ①连接好实验装置，检验装置的气密性．然后称得C装置的质量为yg．
    ②称取xgAlN样品置于A装置中；塞好胶塞，关闭K1，打开K1（填“K1”或“K2”）；通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置，使氨气被充分吸收．装置B的作用是干燥氨气．
    （4）数据分析：
    ①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．（相对原子质量Al：27，N：14）
    ②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
    C．4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2OD．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
    （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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