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    16．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
    A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液
    C．氯化铁溶液、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

    分析 己烯含有C=C键，能发生加成反应和氧化反应，甲苯不溶于水，能使酸性高锰酸钾褪色，乙酸乙酯能发生水解，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，以此选择鉴别方法．

    解答 解：A．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，但不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故A错误；
    B．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高锰酸钾溶液能与甲苯发生氧化还原反应而褪色，与乙酸乙酯不反应，可鉴别，故B正确；
    C．氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，碳酸钠溶液不能鉴别甲苯、乙酸乙酯，故错误；
    D．氯化铁只能鉴别苯酚，酸性高锰酸钾不能鉴别己烯和甲苯，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（　　）
    A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3水解的产物是HClO和PH3
    C．CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O（g）时，放出的能量为（　　）
    化学键H-HO=OH-O
    键能（KJ/mol）436496463
    A．242KJB．442 KJC．484 KJD．448KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．酚酞是白色结晶，在空气中稳定，几乎不溶于水，常用做酸碱指示剂，其结构简式如图：
    （1）从结构上分析，酚酞可看作df（填序号）．
    a．烯烃  b．芳香烃  c．醇类物质  d．酚类物质  e．羧酸类物质  f．酯类物质
    （2）酚酞的分子式为C20H14O4．
    （3）l个酚酞分子中含有1个饱和碳原子；1mol 酚酞可以与3mol 氢氧化钠发生反应．
    （4）实验室中常用的酚酞溶液，其溶剂是乙醇（填“水”或“乙醇”或“四氯化碳”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某校化学兴趣小组的同学在完成课本乙醇制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图）按下列顺序进行如下实验操作．
    ①连接好仪器，检验装置的气密性；
    ②正确添加试剂；
    ③点燃C装置中的酒精灯；
    ④向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；
    ⑤点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热．
    根据以上所有内容回答下列问题：
    （1）装置e的作用是冷凝收集产品，并防止倒吸；
    （2）写出d中发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
    （3）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出'化学反应方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的S/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH值出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的实验目的是温度对反应速率的影响．
    ②当银氨溶液的量为lmL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为5～6.5min．（填范围）
    （5）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有乙酸
    （填物质名称），要除去该物质，可先在混合液中加入C（填写下列选项中的字母），然
    后再通过蒸馏（填操作名称）即可除去．
    A．饱和NaCl溶液      B．C2H5OH           C．NaHCO3溶液          D．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在容积为2L的密闭容器中进行．在2s内用NH3浓度的减少来表示的平均反应速率为0.3mol•L-1•s-1，在2s时，H2O增加的物质的量为（　　）
    A．1.8molB．1.2molC．0.9molD．0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的基态原子外围电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）d的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3；k在空气中燃烧产物的分子构型为V型，中心原子的杂化形式为sp2，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．
    若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4．
    ②该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{{N}_{A}d}^{3}}$g/cm3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ/mol
    （1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．

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