Question

下列电离方程式错误的是（　　）

• A、含H₂CO₃的溶液：H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2-
• B、极少量Fe（OH）₃溶于水：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
• C、醋酸溶液：CH₃COOH??H⁺+CH₃COO^-
• D、NaHSO₄溶于水：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：A．碳酸为弱电解质，分步电离，用可逆符号；
B．氢氧化铁为弱电解质，电离用可逆符号；
C．醋酸为弱电解质，电离方程式用可逆号；
D．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；

解答： 解：A．碳酸为弱电解质电离方程式为：H₂CO₃ H⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．氢氧化铁为弱电解质，电离方程式为：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，故B正确；
C．醋酸溶液：CH₃COOH??H⁺+CH₃COO^-，故C正确；
D．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意多元弱酸分步电离，多元弱碱虽然分步电离，但是书写电离方程式时一步写到位，选项D为易错选项．