【题目】不同温度下,反应的平衡常数如下:
温度 | 207 | 387 |
平衡常数 |
下列说法正确的是( )
A.其正反应的
B.207℃时,密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志
C.387℃时,1L密闭容器中投入mol的,平衡时转化率为
D.387℃时,1L密闭容器中充入mol、mol和mol,则反应将向正反应方向进行
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【题目】某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上图表示该反应的速率(v)随时间
(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是( )
A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度
C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高
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【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用 0.20molL-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞作为标准液来滴定。造成测定结果偏高的原因可能是
A.用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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【题目】下列各表述与图所示一致的是( )
A.图用于测定NaOH溶液的浓度
B.图表示25时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图记录滴定终点读数为12.00 mL
D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A. 水电离的=1×10-13mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2—、CO32—
B. =1×10-12mol/L的溶液中:Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
C. 与Al反应能放出H2的溶液:Cu2+、NO3—、K+、SO42—
D. 无色溶液中:Cr2O72—、Na+、H+、SO42—
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【题目】过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是 。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH
(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,等MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
O2MnO(OH)2 I2 S4O62
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 ;
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为 mg·L1。
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【题目】一定温度下,可逆反应达到平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成n mol ,同时生成n mol AB
B.体系内的总压不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成
D.单位时间内生成的同时,生成
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【题目】已知X是一种黄绿色气体,X、Y、Z都是有刺激性气味的气体,M是一种金属单质,D是一种盐,受热易分解。有以下转化关系,部分产物未标出。
试回答:
(1)写出下列物质的化学式:X________、Y________、M________、D________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①_______________________________________,
②_______________________________________,
③_______________________________________。
(3)Z是合成硝酸的重要原料,请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式___________________。
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【题目】ToC时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)X(s) H < 0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,则判断正确的是
A.ToC时,该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于ToC
D.ToC时,在d点加入一定量X可达到c点
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