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    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系

    下列有关物质的推断不正确的是

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

    B．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

    C．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

    B

    【解析】

    试题分析：A.2C+O22CO；2CO+O22CO2; 2CO2+C2CO，正确；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；FeCl2与HCl不能反应，不符合物质之间的转化关系，错误；C. 若甲为SO2，丁是氨水，SO2通入少量氨水中产生NH4HSO3，再加入氨水，发生反应产生 (NH4)2SO3；向(NH4)2SO3的溶液中再通入SO2，发生反应产生NH4HSO3，正确；D.若甲为NaOH溶液，丁是CO2，向NaOH溶液中通入少量CO2发生反应产生Na2CO3，再向溶液中加入CO2发生反应NaHCO3，NaHCO3与NaOH发生反应产生Na2CO3和水，正确。

    考点：考查物质的化学性质及相互转化的关系的知识。

    练习册系列答案
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    取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原H2SO4物质的量浓度是

    A．1mol·L-1 B．2mol·L-1

    C．3mol·L-1 D．4mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期期中理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

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    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

    （1）下列有关说法正确的是________。

    A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

    B．O2、CO2、NH3都是非极性分子

    C．每个N2中，含有2个π键

    （2）CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为

    （3）CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为___________；[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。

    （4）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是________。

    （5）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

    A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

    B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

    C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

    A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

    B．ClO3-的生成是由于温度升高引起的

    C．苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g

    D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是

    A．CuCl2(CuCl2) B．AgNO3(Ag2O)

    C．NaCl(NaCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    ②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

    2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O

    回答下列问题：

    （1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

    （2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。

    （3）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 （写一种）。

    （4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________ 。

    （5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或有关化学用语表达正确的是

    A.二氧化碳的结构式:O—C—O

    B.Cl-的结构示意图:

    C.乙醇的结构简式:CH3CH2OH

    D.过氧化氢(D2O2)的相对分子质量为34

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0．1 mol·L-1 的 NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

    A．[OH-]>[HA]>[HB]>[H+] B．[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]

    C．[OH-]>[B-]>[A-]>[H+] D．[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]

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