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    能正确表示下列反应的离子方程式为

    A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O

    C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

     

    B

    【解析】选项A，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应一定生成CaCO3；选项B，在溶液中ClO－能将SO2氧化为SO42－；选项C，BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO4沉淀；选项D，在强碱溶液中，不可能生成H＋。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习5（解析版） 题型：填空题

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

    (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为         ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为               。

    (2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为          ，1molO22+所含键的数目为                     。

    (3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式                  。

    (4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：

     

    由此可判断该钙的氧化物的化学式为       。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是        g·cm－3。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学资源的综合应用（解析版） 题型：填空题

    广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2＋、Cl－，还含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制备流程如图所示：

     

    (1)滤渣的成分是______(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子     (写离子符号)。

    (2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为________；加入NaClO还能起到的作用是______。

    (3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是_____。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是________。

    (4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是_________________________________。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A．至少存在5种离子

    B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

    C．、一定存在，Cl－可能不存在

    D．、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

    B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

    C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2O

    D．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O

    D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、、

    B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－

    C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、

    D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解规律及电化学计算（解析版） 题型：选择题

    体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：

    离子

    Cu2＋

    Al3＋

    Cl－

     

    1

    1

    a

    1

     

    用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

    A．电解后溶液的pH＝0

    B．a＝3

    C．阳极生成1.5 mol Cl2

    D．阴极析出的金属是铜与铝

     

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