练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (8分)  (1)某温度下纯水中，则此时溶液中的C()=            。若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中的C()         mol／L，由水电离产生的C=          mol／L。

    (2)5℃时。0．1 mol／L的HCl和0．1 nml／L NH3?H2O的混合后，在下列3种情况下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，则这三种溶液中大小为              。(填序号)

    (1)c(OH一)=2×10-7mol／L  c(OH-)=8×10-9mol／L

       c(H+)=8×10-9mol／L

    (2)②①③

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．(8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    (1)A的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;

    (2）物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________；

    (3）把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为__________。

    II．(6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式_________________。

    （2）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为_____

    （3）③④⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）___________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分)为了测定某有机物的分子结构做了如下测试：

    (1) 取样品14.9克在空气中燃烧，并将生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重4.5克，碱石灰增重17.6克。

    (2) 取与上述等量的样品，先加入足量的NaOH溶液并加热，充分反应后加入足量的稀硝酸，然后再加入AgNO3溶液，测得生成淡黄色沉淀18.8克

    (3) 实验测得该有机物的蒸气在同温同压下的密度是氢气密度的74.5倍。

    (4) 实验测得该有机物能发生银镜反应。

    (5) 仪器测定该有机物不含脂环，含有支链

    根据以上信息，完成以下各空：

    (1)  分子式：_______________________________(2分)

    (2)     可能的结构简式：____________________________。(4分)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省高三第一学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    I．(8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    (1)A的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;

    (2）物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________；

    (3）把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为__________。

    II．(6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式_________________。

    （2）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为_____

    （3）③④⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）___________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届广东省高二上学期期末试题化学试卷 题型：填空题

    (6分)为了测定某有机物的分子结构做了如下测试：

    (1) 取样品14.9克在空气中燃烧，并将生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重4.5克，碱石灰增重17.6克。

    (2) 取与上述等量的样品，先加入足量的NaOH溶液并加热，充分反应后加入足量的稀硝酸，然后再加入AgNO3溶液，测得生成淡黄色沉淀18.8克

    (3) 实验测得该有机物的蒸气在同温同压下的密度是氢气密度的74.5倍。

    (4) 实验测得该有机物能发生银镜反应。

    (5) 仪器测定该有机物不含脂环，含有支链

    根据以上信息，完成以下各空：

    (1)  分子式：_______________________________(2分)

    (2)      可能的结构简式：____________________________。(4分)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年江西省高三9月月考化学试题 题型：实验题

    (8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：

    Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

    ②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

    ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　　。

    ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

    Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

    （1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

    （2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　        　　。

    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

    （4）简述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

    铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　                                   　　。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案