已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
a Fe2+ + b Br- + c Cl2 == d Fe3+ + e Br2 + f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的
a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 ( )
A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多;D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4;A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答:
(1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物,写出其中两种常见化合物的化学式
。
(2)在C和B组成化合物 (CB)2中,C、B原子均满足最外层8电子结构,,则(CB)2的电子式是 。
(3)化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同,写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。
(4)已知B与A可组成化合物甲,D与A可组成化合物乙,每个甲、乙分子中均含有18个电子
① 甲在过量的D单质中充分燃烧,燃烧热是1559 kJ / mol,写出该反应的热化学方程式 。
② 在酸性条件下,向FeI2的淀粉溶液中加入乙,溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+
时,反应中电子转移为4 mol,写出该反应的离子方程式_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 ( )
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列表示物质结构的化学用语或说法中,正确的是 ( )
A.8个中子的碳原子的核素符号:14 6C B.HF的电子式:
C.次氯酸的电子式: D.CCl4分子的每个原子都满足8电子稳定结构
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )
A.在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料
B.在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料
C.在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.按系统命名法,有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B.有机物能与糠醛()发生缩聚反应
C.化合物是苯的同系物,且碳原子在同一平面上
D.1mol达菲最多能与4molNaOH反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com