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    3．国际化学年是以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列关于生产、生活和能源中的化学知识的说法不正确的是（　　）
    A．该图表示的是“节能减排”中的节能标志
    B．加快化石燃料的开采与使用，停止使用核能
    C．安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，降低酸雨发生率
    D．推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用

    分析 A．如图是“节能减排”中的节能标志；
    B．化石燃料是不可再生能源；
    C．二氧化硫是形成酸雨的主要气气体；
    D．农药残留对人体有害．

    解答 解：A．是“节能减排”中的节能标志，故A错误；
    B．化石燃料是不可再生能源，要控制合理开采，核能是清洁能源，故B正确；
    C．安装煤炭“固硫”装置，能减少二氧化硫的排放，可降低酸雨发生率，故C错误；
    D．生物防治技术无农药残留，生物防治技术无农药残留，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．乙烷不能发生加成反应，而乙烯能发生加成反应
    B．苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可
    C．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．乙醇不能与NaHCO3溶液反应，而乙酸能与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：

    （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
    （2）D的结构简式是
    （3）写出F与NaOH反应的化学方程式+3NaOH→+CH3COONa+2H2O．
    （4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
    A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
    B．①②④⑤反应类型相同
    C．G不可以发生缩聚反应
    D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
    （5）检验有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，则证明有氯元素．
    （6）③的化学方程式是．
    （7）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有23种
    ①结构中有苯环    ②与E有相同的官能团
    （8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
    a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
    b．苯环上的一硝基取代产物有两种
    c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CHCl3的碳原子总数为0.1 NA
    B．1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    C．1 mol-OH中电子数为10 NA
    D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．升高温度B．增大反应物浓度C．降低温度D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂
    B检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
    C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中
    D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

    对上述流程中的判断不正确的是（　　）
    A．试剂X为NaOH溶液
    B．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞[Al（OH）4]-＞CO32-
    D．工业上还可采用热还原法冶炼Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）①，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    （2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色．
    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60 mLmL．
    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol/L．
    滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.002.0024.10
    第三次20.004.0024.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用如图装置，验证CO2的性质．
    （1）甲中的现象是纸花颜色由紫变红．
    （2）乙中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧．

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