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    常温时，下列叙述正确的是    (    )
    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中
    C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
    B

    试题分析： A中稀释pH=3的醋酸，溶液中氢氧根浓度增大，错误；B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，氢离子和氢氧根浓度相等，根据水的离子积常数，可得，正确； C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，前者是抑制了水的电离，后者是促进了水的电离，程度不相同，错误； D．由于醋酸是弱酸，pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量多，消耗氢氧化钠的物质的量多，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)
    序号
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		12
    		12
    		2
    		2
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸
    		盐酸
     
    A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
    B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（  ）
    A．两溶液稀释前的浓度相同
    B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
    C．a点的KW值比b点的KW值大
    D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平
    衡常数
    		K＝1.8×10－5
    		K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
    		K＝3.0×10－8
     
    回答下列问题。
    （1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
    a．Na2CO3  b．NaClO
    c．CH3COONa  d．NaHCO3
    （2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
    A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
    C．c（H＋）·c（OH－）        D．
    （3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

    （4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)
    A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大
    B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
    C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9
    D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是
    A．NaOHB．H2SO4C．NaClD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量
    A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    		Ka＝1.8×10－5
    		Kal＝4.3×10－7
    		Ka2＝5.6×10－11
    		Ka＝3.0×10－8
     
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
    （2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是          。
    A．c(H＋ )
    B．c(H＋)/c(CH3COOH)
    C．c(H＋)·c(OH－)
    D．c(OH－)/c(H＋)
    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
    （3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 
    A．K> KwB．K= KwC．K< KwD．无法比较

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