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    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.7g的OH-中含有的电子数为NA
    B．常温常压下，1.12LO2中所含氧原子数为NA
    C．0.1molNa2O2中含O2-数为0.2NA
    D．1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数为3NA

    分析 A．求出OH-的物质的量，然后根据OH-中含10个电子来分析；
    B．常温常压Vm≠22.4L/mol；
    C．过氧化钠阴离子为过氧根离子；
    D．硫酸溶液中水也电离产生氢离子．

    解答 解：A.1.7gOH-的物质的量为0.1mol，而OH-中含10个电子，故0.1molOH-中含1mol电子即NA个，故A正确；
    B．常温常压Vm≠22.4L/mol，无法计算1.12LO2物质的量，故B错误；
    C.0.1molNa2O2中含O2-数为0.1NA，故C错误；
    D．硫酸溶液中水也电离产生氢离子，所以1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数大于3NA，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用及有关计算，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物．请回答下列问题：
    （1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于d区．
    （2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．BH4-的空间构型是正四面体型．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中HCO的键角大于乙醇分子中H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②与CN-互为等电子体微粒的化学式为CO（或N2等）（写出一种即可）
    （5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子个数约为$\frac{1}{2.42}$N A
    B．N A个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为 22.4L
    C．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N A
    D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO-的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．陶瓷、水泥、石英玻璃、光导纤维均属于硅酸盐产品
    B．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途是经蒸馏得到燃油，这一应用可体现“低碳生活”的理念
    C．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、酚类、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    D．扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等科技手段的发展，促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高水平

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
    C．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＜0
    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
    C．H+、Na+、ClO-、S2-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并半分钟内不褪色为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
     滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL 
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
     第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
     第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
     第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．氨水与盐酸恰好中和后的溶液：c（H+）＞c（OH-）
    B．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L
    C．NaHSO3溶液（呈酸性）：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．NaHSO4溶液滴入氨水后的溶液：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略》，能达到实验目的的是（已知HCl、NH3是极易溶于水的气体）

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