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标准状况下,将350体积HCl气体溶于1体积水中,所得溶液的密度为1.18 g·mL-1.求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度.

答案:
解析:

  答案:36.3% 11.7 mol·L-1

  解析:HCl的质量分数为

  ×100%=36.3%,HCl的物质的量浓度为=11.7 mol·L-1


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?红桥区一模)能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO (g)+2H2 (g)?CH3OH (g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2 (g)?CH3OH (g)+H2O (g)△H2
①上述反应符合.“原子经济”原则的是
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断△H1
0(填“>”、“=”或“<”),反应Ⅰ的平衡常数的表达式是
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)

③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,按反应Ⅰ充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为
80%
80%

(2)根据如图所示的能量变化写出由碳转化成CO的热化学方程式
C(s)+1/2O2(g)=CO (g)△H=-110.6 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO (g)△H=-110.6 kJ/mol

(3)某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如下1图:

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

③理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题2图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
;在t2时所得溶液的pH约为
1
1
.(溶液体积变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源:设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型:038

标准状况下,将350体积HCl气体溶于1体积水中,所得溶液的密度为1.18 g·mL-1.求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,将350体积HCl气体溶于1体积水中,所得溶液的密度为1.18 g·mL-1。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试(理综)化学部分 题型:填空题

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用如下反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)    CH2O H(g)△H= xkJ/mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=__    __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断x                 0(填“<”、“<”填“=”)

③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得

c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为____。

(2)已知在常温常压下

①2CH3OH(1)+3O2(g)     2CO2(g)+4H2O(g)  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)    2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

③H2O(g)     H2O(1)  △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

(3)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:

则该装置中b为____极;Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25.6g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_     __L。

 

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