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    15．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　）
    A．N4是N2的同素异形体
    B．等质量的N4和N2，N4体积是N2体积的一半
    C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
    D．N4的摩尔质量是56g

    分析 A．同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；
    B．N4和N2的状态不明确；
    C．N4和N2均由N原子构成；
    D．摩尔质量的单位是g/mol．

    解答 解：A．N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故A正确；
    B．N4和N2的摩尔质量之比为2：1，故等质量的N4和N2的物质的量之比为1：2，但由于N4和N2所处的状态不一定相同，故N4的体积不一定是N2体积的一半，故B错误；
    C．N4和N2均由N原子构成，故相同质量的N4和N2所含N原子个数相同，故C错误；
    D．N4的摩尔质量是56g/mol，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查同素异形体的化学性质、同位素的概念、物质的量的相关计算、摩尔质量的概念，难度不大．要注意平时的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，试计算：
    （1）铜片是原电池的正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）锌片质量减轻了13 g．
    （3）流过外电路的电子的物质的量是0.4 mol．
    （4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是2 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
    （一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

    （1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．
    （2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
    （3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．
    （二）联苄的制备
    联苄的制取原理为：
    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：

    实验步骤：
    在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
    相关物理常数和物理性质如下表    
    名称相对分子质量密度/（g•cm-3）熔点/℃沸点/℃溶解性
    苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇
    1，2一二氯乙烷991.27-35.383.5难溶水，可溶苯
    无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯
    联苄1820.9852284难溶水，易溶苯
    （4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．
    （5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；无水硫酸镁的作用是干燥．
    （6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
    （7）该实验的产率约为73.00%．（小数点后保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3+还原．该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．（写出一个）
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）加Na2CO3调PH=5.2能使Fe3+、Al3+离子转化成氢氧化物沉淀，利用平衡移动原理分析的原因是因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-，使水解平衡右移而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH=B（填序号）左右．
    A．2.0       B．3.0      C． 4.0
    （5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀而除去．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（　　）
    A．II和III附近B．II和IV附近C．I和III附近D．I和IV附近

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．硫在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途．铁与O2、CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应．请回答下列问题：
    （1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
    （2）与CO互为等电子体的阴离子是CN-或O22-．
    （3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是乙酸中能形成分子间氢键．
    （4）配合物Fe（CO）5结构式如图1：

    分子中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为10NA．
    （5）某晶胞中Fe2+、Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN-位于立方体棱心上，结构如图2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的个数比为1：1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．近期，多家白酒品牌被曝光塑化剂超标，根据检测结果，酒中主要的塑化剂成分是邻苯二甲酸二丁酯（DBP，结构简式为），过量摄入塑化剂会对肝肾功能造成影响，甚至诱发癌症．下列有关说法正确的是（　　）
    A．DBP的分子式为C16H22O4
    B．1mol DBP可以与5molH2反应
    C．1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOH
    D．DBP所有原子在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为（　　）
    A．A2BB．AB2C．B2A3D．B3A2

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