[题目]以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )A. Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2B. N2→ NO→ NO2→ HNO3C. Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3D. S → SO3→ H2SO4→ MgSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）

A. Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2

B. N2→ NO→ NO2→ HNO3

C. Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3

D. S → SO3→ H2SO4→ MgSO4

【答案】B

【解析】试题分析：A、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，A错误；B、氮气与氧气直接化合生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，B正确；C、硅与氧气化合生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，C错误；D、S燃烧只能生成SO2，得不到SO3，D错误，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】某工业废料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1) “焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。

(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则过量后引起反应的离子方程式为______________________。

(3) “系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。

(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。