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    13．某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2mol•L-1，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
    ①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象．
    ②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．根据实验①可知溶液中不存在CO32-、SiO32-
    B．该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+
    C．该溶液中至少含有4种离子
    D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-

    分析 ①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象，则溶液中一定不存在CO32-、SiO32；
    ②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，则原溶液中至少Fe2+、Fe3+中的一种离子；并伴有刺激性气味气体产生，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH4+；
    已知各离子的浓度均为0.2mol•L-1，然后结合电荷守恒判断．

    解答 解：①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象，则溶液中一定不存在CO32-、SiO32；
    ②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，则原溶液中至少Fe2+、Fe3+中的一种离子；并伴有刺激性气味气体产生，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH4+；
    已知各离子的浓度均为0.2mol•L-1，若含有Fe3+，根据溶液呈电中性可知一定存在SO42-、Cl-、I-，由于铁离子能够氧化I-，所以一定不存在Fe3+，则原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-，至少存在Cl-、I-中的一种，
    A．根据分析可知，结合实验①可判断溶液中一定不存在CO32-、SiO32-，故A正确；
    B．该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+离子，故B正确；
    C．根据分析可知，溶液中至少存在的离子为：NH4+、Fe2+、SO42-及Cl-、I-中的一种，即至少存在4种离子，故C正确；
    D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明原溶液中含有I-，即可确定该溶液中至少含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-，但还可能存在K+、Cl-，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    （3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前  CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
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