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    水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点。 以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为NaV3O8＋xLi＋＋xe－===NaLixV3O8，则下列说法不正确的是

    A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋

    B．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

    C．充电过程中阳极的电极反应式：NaLixV3O8－xe－=NaV3O8＋xLi＋，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化

    D．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）在其他条件不变的情况下，起始氢气的物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响可表示成如图所示的规律（图中表示温度，表示物质的量）。

    ①比较在a、b、c三点处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。

    ②若容器容积为1L，=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下(t2)反应的平衡常数=________。

    ③图像中和的关系是t2 ______ t1（填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”）。

    （2）氨气和氧气与145时开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）

    4NH3+5O24NO+6H2O

    4NH3+3O22N2+6H2O

    温度较低时以生成________为主，温度高于900时，NO产率下降的原因是______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁东北育才学校高二下第二段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M,，M是一种防晒剂，结构为：

    。合成路线如下：

    已知：

    I．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    II．

    根据以上信息回答下列问题

    （1）M分子中核磁共振氢谱中显示有____种不同化学环境的氢原子；

    （2）写出B的结构简式 , H→I两步反应的反应类型 、 ____

    （3）写出由E生成F反应的化学方程式

    （4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有____种，任写出其中一种的结构简式______。

    a．苯环上有3个取代基

    b．属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4molNaOH

    c．能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4molAg

    （5）设计用I和(CH3)2CHCH2CH2OH从I到M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示)。

    示例：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁东北育才学校高二下第二段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）

    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

    （1）方案一的离子方程式为 ；

    判断达到滴定终点的依据是 ；

    （2）方案二的离子方程式为 ；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为 ，如何验证你的假设 。

    （丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

    （3）①装置 （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是

    。量气管中最佳试剂是 （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

    A．水 B．饱和NaHCO3溶液 C．CCl4

    ②选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因 。

    ③若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为

    （列出计算式即可，不用简化）。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [选修 2—化学与技术]Ⅰ下列说法不正确的是

    A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

    B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质

    C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，只能防止食物受潮

    D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾

    Ⅱ水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质。 水质优劣直接影响人体健康。 海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 据此，回答下列问题：

    （1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是 。

    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂(如明矾等)将 。

    （3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。 蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。

    （4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

    ①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

    A．②④⑤③①

    B．③②④①⑤

    C．③④②⑤①

    D．②④③⑤①

    （5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下

    ①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是 。

    ②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出 ，其目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来，乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物。下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题。

    ①B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题。

    写出A→B的化学方程式： 。

    ②写出乙醇→A的化学方程式： 。

    ③写出乙醇→C的化学方程式： 。

    ④写出E的方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。

    请回答：

    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________；

    （2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________；

    A．容器内气体压强不再变化

    B．混合气体密度不变

    C．混合气体平均相对分子质量不变

    D．2v(N2)正＝v(NO)逆

    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)；

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______；(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．利用N2和H2合成氨，目前工业的生产条件为：催化剂（铁触媒），温度（400～500℃），压强（30～50MPa），如图为流程示意图：

    请回答下列问题：

    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是__________，__________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式__________，__________；

    （2）设备A中含有电加热器、铁触煤和热交换器，设备A的名称__________，其中发生的化学反应方程式为__________；实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是__________，原因之二是__________。

    （3）设备B的名称__________，其中m和n是两个通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是__________；

    （4）设备C的作用__________；

    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。

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