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B£®³£ÎÂÏ£¬µÈÌå»ýµÄpH=3µÄËáÈÜÒººÍpH=11µÄ¼îÈÜÒº»ìºÏ£¬»ìºÏºóÈÜÒºµÄpH=7
C£®³£ÎÂÏ£¬Ìå»ýÏàµÈ¡¢pHÏàͬµÄÑÎËáºÍÁòËáÈÜÒº£¬Á½ÈÜÒºÈÜÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈ
D£®³£ÎÂÏ£¬pH=3µÄ¼×ËáÈÜÒºµÄc(H+)ÓëpH=11µÄ°±Ë®ÈÜÒºµÄc(OH-)ÏàµÈ

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B£®ÎÞÂÛÊÇ´¿Ë®£¬»¹ÊÇËáÐÔ¡¢¼îÐÔ»òÖÐÐÔÏ¡ÈÜÒº£¬ÔÚ³£ÎÂÏ£¬ÆäKw= l¡Ál0-14
C£®½«Ë®¼ÓÈÈ£¬KwÔö´ó£¬pH²»±ä
D£®ÈκÎŨ¶ÈµÄÈÜÒº¶¼¿ÉÒÔÓÃpHÀ´±íʾÆäËáÐÔµÄÇ¿Èõ

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A£®FeC13B£®Ca(HCO3)2C£®Na[Al (OH)4]D£®Na2SO3

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C£®ÏòFeCl3±¥ºÍÈÜÒºÖлºÂýµÎÈë¹ýÁ¿°±Ë®¼ÓÈÈ£¬¿ÉÖÆÈ¡Fe(OH)3½ºÌå
D£®ÏòµçʯÖлºÂýµÎÈë±¥ºÍʳÑÎË®£¬¿ÉÖÆÈ¡C2H2

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HCOOH
HCN
H2CO3
µçÀëƽºâ³£Êý
£¨25¡æ£©
Ka=1.77¡Á10-4
Ka=4.9¡Á10-10
Ka1=4.3¡Á10-7
Ka2=5.6¡Á10-11
ÏÂÁÐÑ¡ÏîÕýÈ·µÄÊÇ
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. Öк͵ÈÌå»ý¡¢µÈpHµÄHCOOHºÍHCNÏûºÄNaOHµÄÁ¿Ç°ÕßСÓÚºóÕß
C. ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈµÄHCOONaºÍKCNÈÜÒºÖУ¬c(Na£«)£­c(HCOO£­) < c(K£«)£­c(CN£­)
D. c(NH4+) ÏàµÈµÄHCOONH4ÈÜÒº¡¢NH4CNÈÜÒº¡¢NH4HCO3ÈÜÒºÖУ¬
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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B£®º¬ÓÐAgClºÍAgI¹ÌÌåµÄÐü×ÇÒº£ºc(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C£®CO2µÄË®ÈÜÒº£ºc(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D£®º¬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄNaHC2O4ºÍNa2C2O4µÄÈÜÒº£º3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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3
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A£®·Ö±ð¼ÓˮϡÊÍ10±¶£¬ËÄÖÖÈÜÒºµÄpH ¢Ù£¾¢Ú£¾¢Ü£¾¢Û
B£®¢Ù¡¢¢ÚÖзֱð¼ÓÈëÊÊÁ¿µÄÂÈ»¯ï§¾§Ìåºó£¬Á½ÈÜÒºµÄpH¾ù¼õС
C£®¢Ù¡¢¢ÜÁ½ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬ËùµÃÈÜÒºÖÐc(NH4+)£¾c(Cl-)£¾c(H+)£¾c(OH-)
D£®VaL¢ÜÓëVbL¢ÚÈÜÒº»ìºÏºó,Èô»ìºÏºóÈÜÒºpH=4,ÔòVa¡ÃVb= 9¡Ã11

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