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ÐòºÅ | NaOHÈÜÒºµÄÌå»ý/mL | ÑÎËáµÄÌå»ý/mL | ÈÜÒºµÄpH |
¢Ù | 20.00 | 0.00 | 8 |
¢Ú | 20.00 | 20.00 | 6 |
B
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£ºÒÑÖªa+b£½12£¬Ä³NaOHÈÜÒºÖÐkw£½c£¨H+£©¡¤c£¨OH-£©£½10-amol?L-1.10-bmol?L-1£½10-12£¬µ±ÑÎËáµÄÌå»ýΪ0ʱ£¬²â¶¨ÈÜÒºµÄpHÊÇÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÄpH£¬ÔòÈÜÒºÖÐc£¨OH-£©£½10?12¡Â10?8£½10-4 mol/L£»µ±Á½ÖÖÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏʱ£¬ÈÜÒºµÄpH£½6£¬½áºÏË®µÄÀë×Ó»ý³£ÊýÖª£¬¸ÃÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬ÔòËáºÍ¼îµÄÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈ£¬Á½ÈÜÒºµÄÌå»ýÏàµÈ£¬Ôòc£¨HCl£©£½c£¨NaOH£©£½10-4 mol/L£¬ËùÒÔÑÎËáµÄpH£½4£¬´ð°¸Ñ¡B¡£
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ÏÂÁÐÓйØÈÜÒºµÄÐðÊöÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®ÖкÍ10 mL 0.1 mol¡¤L-1´×ËáÓëÖкÍ100 mL 0.01 mol¡¤L-1µÄ´×ËáËùÐèͬÖÖ¼îÈÜÒºµÄÁ¿²»Í¬ |
B£®³£ÎÂÏ£¬µÈÌå»ýµÄpH=3µÄËáÈÜÒººÍpH=11µÄ¼îÈÜÒº»ìºÏ£¬»ìºÏºóÈÜÒºµÄpH=7 |
C£®³£ÎÂÏ£¬Ìå»ýÏàµÈ¡¢pHÏàͬµÄÑÎËáºÍÁòËáÈÜÒº£¬Á½ÈÜÒºÈÜÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈ |
D£®³£ÎÂÏ£¬pH=3µÄ¼×ËáÈÜÒºµÄc(H+)ÓëpH=11µÄ°±Ë®ÈÜÒºµÄc(OH-)ÏàµÈ |
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A£®c(H£«)µÈÓÚl¡Ál0-7mol/LµÄÈÜÒºÒ»¶¨ÊÇÖÐÐÔÈÜÒº |
B£®ÎÞÂÛÊÇ´¿Ë®£¬»¹ÊÇËáÐÔ¡¢¼îÐÔ»òÖÐÐÔÏ¡ÈÜÒº£¬ÔÚ³£ÎÂÏ£¬ÆäKw= l¡Ál0-14 |
C£®½«Ë®¼ÓÈÈ£¬KwÔö´ó£¬pH²»±ä |
D£®ÈκÎŨ¶ÈµÄÈÜÒº¶¼¿ÉÒÔÓÃpHÀ´±íʾÆäËáÐÔµÄÇ¿Èõ |
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A£®FeC13 | B£®Ca(HCO3)2 | C£®Na[Al (OH)4] | D£®Na2SO3 |
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A£®½«CuCl2ÈÜÒºÖÃÓÚÕô·¢ÃóÖмÓÈÈÕô¸É£¬¿ÉÖÆÈ¡ÎÞË®CuCl2¹ÌÌå |
B£®½«NH4HCO3±¥ºÍÈÜÒºÖÃÓÚÕô·¢ÃóÖмÓÈÈÕôÓÚ£¬¿ÉÖÆÈ¡NH4HCO3¹ÌÌå |
C£®ÏòFeCl3±¥ºÍÈÜÒºÖлºÂýµÎÈë¹ýÁ¿°±Ë®¼ÓÈÈ£¬¿ÉÖÆÈ¡Fe(OH)3½ºÌå |
D£®ÏòµçʯÖлºÂýµÎÈë±¥ºÍʳÑÎË®£¬¿ÉÖÆÈ¡C2H2 |
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²¿·ÖÈõËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýÈçÏÂ±í£º
ÈõËá | HCOOH | HCN | H2CO3 |
µçÀëƽºâ³£Êý £¨25¡æ£© | Ka=1.77¡Á10-4 | Ka=4.9¡Á10-10 | Ka1=4.3¡Á10-7 Ka2=5.6¡Á10-11 |
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ
ÏÂÁÐÓйصç½âÖÊÈÜÒºÖÐÁ£×ÓŨ¶È¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ
A£®pH=1µÄNaHSO4ÈÜÒº£ºc(H+)=c(SO42-)Ê®c(OH-) |
B£®º¬ÓÐAgClºÍAgI¹ÌÌåµÄÐü×ÇÒº£ºc(Ag+)>c(C1-)=c(I-) |
C£®CO2µÄË®ÈÜÒº£ºc(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) |
D£®º¬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄNaHC2O4ºÍNa2C2O4µÄÈÜÒº£º3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] |
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½ñÓÐÊÒÎÂÏÂËÄÖÖÈÜÒº£¬ÓйØÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ
| ¢Ù | ¢Ú | ¢Û | ¢Ü |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
ÈÜÒº | °±Ë® | ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº | ´×Ëá | ÑÎËá |
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
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