【题目】钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3及少量单质铝的工艺流程如下：
（1）滤液I的成分是NaVO3、NaAlO2和____（写化学式）。
（2）检验滤渣I中含有Fe2O3的方法是____。
（3）写出“焙烧”时生成NaVO3的化学方程式____。
（4）写出滤液Ⅲ与氨水反应生成沉淀的离子方程式____。
（5）NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合图分析，为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度为a、b、c、d四点中____点对应的温度。
（6）若经过（5）步骤后得到的是粗NH4VO3晶体，则精制NH4VO3晶体需要采用的操作为____。
（7）滤渣I中有一种成分可作红色油漆，该物质的另外一种用途是____（任写一种）。
【答案】Na2SiO3 将少量滤渣I溶于稀盐酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明滤渣中含有Fe2O3 V2O3+O2+Na2CO3
2NaVO3+CO2 Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b 重结晶 炼铁、涂料
【解析】
流程尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2，加入碳酸钠，煅烧生成NaVO3、NaAlO2和Na2SiO3，蒸馏水过滤得到的滤液Ⅰ中含有NaVO3、NaAlO2和Na2SiO3，滤渣Ⅰ为MgO、Fe2O3；滤液Ⅰ调节pH=9，升温至80℃，生成氢氧化铝，过滤，得滤渣Ⅱ氢氧化铝，滤渣Ⅱ加入盐酸生成氯化铝，加入足量氨水，过滤灼烧生成氧化铝，电解得到铝；滤液Ⅱ加入硫酸铵溶液，经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，煅烧得到V2O5，据此分析。
（1）根据上面分析可知，滤液I的成分是NaVO3、NaAlO2和Na2SiO3；
答案：Na2SiO3
（2）利用特征反应，检验滤渣I中含有Fe2O3的方法是将少量滤渣I溶于稀盐酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明滤渣中含有Fe2O3；
答案：将少量滤渣I溶于稀盐酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明滤渣中含有Fe2O3。
（3）V2O3生成NaVO3，因为化合价升高被氧化，因此需要O2作为氧化剂， “焙烧”时生成NaVO3的化学方程式为V2O3+O2+Na2CO3
2NaVO3+CO2；
答案：V2O3+O2+Na2CO32NaVO3+CO2。
（4）滤液Ⅲ中含有氯化铝，与氨水反应生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+；
答案：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
（5）选择合适的点需要具备的条件（1）NH4VO3的溶解度比较小，易析出，提高析出率；（2）硫酸钠的溶解度大于NH4VO3的溶解度，根据图像可知b点合适；
答案：b。
（6）精制NH4VO3晶体需要采用的操作为重结晶；
答案：重结晶
（7）滤渣I中有一种成分可作红色油漆，红色的为Fe2O3，Fe2O3可以用来炼铁和制作涂料；
答案：炼铁、涂料。
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【题目】向溶液中加入新物质时, 其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是
A. 乙酸溶液中通入氨气至过量
B. 石灰水中通入CO2至过量
C. 亚硫酸中通入氯气至过量
D. 氨水中通入氯化氢气体
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【题目】溴化钙具有易溶于水、易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）已知步骤III的滤液中不含NH4+。步骤II加入的试剂a是___________，控制溶液的pH约为8.0的目的是___________、___________。
（2）试剂b是___________，步骤IV的目的是_______。
（3）步骤V所含的操作依次是________________、过滤。
（4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；过滤；烘干；冷却。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_________。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_______________。
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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
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【题目】某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：
请回答以下问题：
(1)实验⑥中负极的电极反应式为_____________。
(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________。
(3)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________（填“合理”或“不合理”）。
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【题目】I．在450℃并有催化剂存在下，在容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-190kJmol-1
（1）该反应500℃时的平衡常数____450℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）450℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____。
（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是___(填字母)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3物质的量
（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是___。(填字母)
a．向装置中充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
II．已知HCl＋O2
Cl2＋H2O（未配平）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式是_____。
②断开1 mol H—O键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为___kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键_____（填“强”或“弱”）。
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【题目】下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A. 装置①：实验室制取乙烯
B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯
C. 装置③：验证乙炔的还原性
D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃
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【题目】按要求完成下列填空：
（1）书写下列物质电子式
①NaOH：_______；②CO2：______；③H2O2：_____；
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
①MgCl2：________；
②H2O：__________；
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【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。
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