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    【题目】室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A. 溶液中粒子的数目减小

    B. 再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离

    C. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

    D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变

    【答案】D

    【解析】

    试题A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子、醋酸根和醋酸的浓度降低，氢氧根离子浓度升高，但溶液中粒子的数目增加，A错误；B．再加入CH3COONa固体后醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离，B错误；C．稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误；D．溶液中＝，温度不变，常数不变，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

    (1)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。

    ① 0 ～ 10 min 内丙烯的生成速率 v(C3H6) =________， C3H8 的平衡转化率为______。

    ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

    A．气体密度保持不变 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不变

    C．装置内总压器保持不变 D．C3H8 分解速率与 C3H6 生成速率相等

    (2)总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：

    ① 压强：p1 __ p2 ； △H1_____0 (填“>”或“<”)，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)

    ②若p1=0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp =___(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)

    ③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因____________。

    (3)在实际生产中，还可能存在如下副反应：

    C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol

    C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) △H3

    C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol

    则△H3 =_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列表述不正确的是( )

    A.氯气可用于自来水的消毒

    B.具有漂白性，可大量用于漂白食品

    C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

    D.使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________

    （2）写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________

    （3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:

    首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

    ① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

    编号

    NaOH溶液的浓度mol/L

    滴定消耗NaOH溶液的体积mL

    待测盐酸的体积mL

    1

    0.10

    22.02

    20.00

    2

    0.10

    21.98

    20.00

    3

    0.10

    23.98

    20.00

    ② 下列滴定操作的顺序正确的是 （_____）

    a.检查滴定管是否漏水

    b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器

    c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管

    d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)

    e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂

    f.滴定

    A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf

    ③ 滴定达到终点的标志是________________________。

    ④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。

    ⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____）

    A. 振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

    D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是

    A. 上述离子中结合能力最强的是E

    B. 上述离子中最稳定的是A

    C. 上述离子与结合有漂白性的是B

    D. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )

    A. Zn 极上发生氧化反应

    B. 电解质溶液中电子由左侧向右侧转移

    C. 正极的电极反应式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣

    D. 反应一段时间后，Zn 极质量减少 6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为 100 mL，则 OH﹣浓度约增大了 1.33 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应 A＋B===C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )

    A.A 的能量一定低于 C 的能量，B 的能量一定低于 D 的能量

    B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行

    C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D.A 和 B 的总能量一定低于 C 和 D 的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾可做净水剂的原因:_______________________________________________(请用相关的化学用语和文字描述),若向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是_________________________，有关的离子方程式_______________________________。

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