Question

【题目】实验室里要用18.0mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 1.0mol·L－1的H2SO4溶液。其涉及仪器有：量筒（规格10ml、50ml、100ml）、烧杯、玻璃棒。

(1)实验中所需该浓硫酸的体积为_________ml，用所选量筒规格为_______ml；

(2)本实验实验还缺少的仪器有_____________：。

(3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的浓度(即1.0 mol/L），关系如何？（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）

①用密封不好的浓硫酸配制_____________；

②浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶中_____________；

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_____________。

Answer 1

【答案】13.9mL 50ml 250mL容量瓶，胶头滴管 b a b

【解析】

（1）根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；

（2）根据配制溶液的实验操作过程选择需要的仪器，进而判断还需要的仪器；

（3）根据c=n÷V分析误差。

(1)根据稀释定律，设浓硫酸的体积为V，18.0mol·L－1×V=1.0mol·L－1×0.250L，V=0.0139L=13.9mL，实验中所需该浓硫酸的体积为13.9mL，量筒规格有10mL 、 50mL 100mL等，选择体积接近的量筒，用所选量筒规格为50ml；

（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，

故所需要的仪器有：玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶，所以还需要的仪器为：250mL容量瓶，胶头滴管；

(3)①用密封不好的浓硫酸配制，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故选b；

②浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故选a；

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，配制溶液浓度偏低，故选b。