Question

5．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
• B． 2.5mL 16mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N_A
• C． 7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
• D． 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；
B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na₂S和Na₂O₂都含1mol阴离子；
D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化．

解答 解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2N_A，故A错误；
B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，转移的电子数小于0.1N_A，故B错误；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na₂S和Na₂O₂都含1mol阴离子，所以7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N_A，故C正确；
D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能完全反应，故转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．