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    有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有(    )

    A、2种      B、3种      C、4种      D、5种

     

    【答案】

    C

    【解析】原混合物的“摩尔电子质量”为26g/mol，而所给四种金属的摩尔电子质量数值分别为∞、28、12、9，所以若平衡为26可有四种组合方式，选C

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?安徽模拟）废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：
    Si Fe Cu Mn Mg Cr Zn Ti Al
    罐身/% 0.3 0.7 0.25 0.25 1.0～1.5 - - - 其余
    罐盖/% 0.2 0.35 0.15 0.2～0.5 4.0～5.0 - 0.1 0.25 其余
    拉环/% 0.2 0.35 0.15 0.2～0.5 3.0～4.0 0.1 0.25 0.1 其余
    为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：
    【实验仪器与药品】
    仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
    药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H5IO6，弱酸）
    【实验方案】
    实验预处理．将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用．
    【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

    请填写下列空白：
    （1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ．
    （2）沉淀A的成分为
    Fe、Cu、Mn、Mg等
    Fe、Cu、Mn、Mg等
    ．
    （3）操作③观察到的现象为
    开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解
    开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解
    ；
    反应的离子方程式为
    H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
    H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
    、
    2H++SiO32-═H2SiO3↓
    2H++SiO32-═H2SiO3↓
    、
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V（a）
    ＜
    ＜
    V（b）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a、b、c、d、e五种金属．已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体； b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质； c与强碱溶液反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有


    1. A.
      2种
    2. B.
      3种
    3. C.
      4种
    4. D.
      5种

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省长春市十一中高三上学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有(    )

    A．2种B．3种C．4种D．5种

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