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决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显   价,A的电负性      B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=hv,式中h=6.63×10-34J·s,光的波长与光的频率v的关系为,其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量     kJ·mol-1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因:            
                  。(未说明原因不给分)
共价键
C—C
C—N
C—S
键能/kJ·mol-1
347
305
259
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是     。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2   个。
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是             
(5) [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                    (填序号)。
A.共价键   B.氢键    C.离子键    D.配位键    E.分子间作用力   
NH3分子的空间构型为        ,属于      分子(填“极性”或“非极性”)
(1)+3(1分) >(1分)(2)399(1分)  紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂,从而破坏蛋白质分子(1分)(3)TiN>CaO>KCl(1分) 12(1分)(4)CrO2(1分)(5)ACD (不全给1分,全对给2分,有错不给) 三角锥形(1分) 极性(1分)

试题分析:(1)A和B为第三周期元素,根据其电离能数据可知,A为Al,B为Mg,故A通常显+3价,A的电负性>B的电负性。(2)1mol光子的能量为E=hvNA=6.63×10-34J·s×3×108m·s-1÷300×10-9m×6.02×1023mol-1=3.99×105J·mol-1="399k" J·mol-1;由此可看出紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂,从而破坏蛋白质分子,使皮肤受伤害。(3)晶格能越大,熔沸点越高,根据晶格能数据可知,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序为TiN>CaO>KCl;MgO晶体与NaCl的晶体结构相似,故一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2为12个。(4)因为Cr含未成对电子越多,故适合作录音带磁粉原料的为CrO2。(5) [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键;NH3分子的空间构型为三角锥型,属于极性分子。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,其原子序数依次增大.其中只有C是金属,D的单质是黄色固体,A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图.下列说法正确的是

A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C.B与C形成的化合物中一定含有共价键
D.A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )
A.原子半径:丙>丁>乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.得电子能力相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是(    )
A.金属性:甲>乙>丁
B.原子半径:辛>己>戊
C.丙和庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列表示方法正确的是
A.铜的原子结构示意图:
B.S2- 核外电子排布式:[Ne] 2s23p6
C.O原子处于基态的轨道表示式: 
D.用电子式表示MgCl2的形成:Mg:+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)   A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多;D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4;A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答:
(1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物,写出其中两种常见化合物的化学式             
(2)在C和B组成化合物 (CB)2中,C、B原子均满足最外层8电子结构,,则(CB)2的电子式是          
(3)化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同,写出E3C与盐酸反应的化学方程式                                            
(4)已知B与A可组成化合物甲,D与A可组成化合物乙,每个甲、乙分子中均含有18个电子
① 甲在过量的D单质中充分燃烧,燃烧热是1559 kJ / mol,写出该反应的热化学方程式           
② 在酸性条件下,向FeI2的淀粉溶液中加入乙,溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时,反应中电子转移为4 mol,写出该反应的离子方程式_______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成化合物CA2, A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D 的单质与A 的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2。请回答   
(1)写出元素符号A:       ,B:       ,C:        
(2)D2A的电子式           ,BA2的结构式           
(3)D2A2的化学式          ,灼烧这化合物火焰呈         色。
(4)C在元素周期表中的位置是         ,其原子结构示意图为                 
(5)比较A、B气态氢化物的沸点        ;原因                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,且原子序数依次增大。W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.W2Y溶液显中性
B.W与Z形成的化合物中不含有离子键
C.1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,转移1mol电子
D.W、X的单质通常是电解其氧化物得到

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