某同学为探究SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀.设计了如下方案.你认为可行的是A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成 B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成 C．将SO2分别通入BaCl2溶液.BaCl2与HCl的混合溶液.Ba(OH)2溶液中.观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成 D．将SO2通入BaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学为探究SO₂与Ba²^＋只有在碱性条件下才能形成BaSO₃沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（）

A．将SO₂通入Ba(OH)₂溶液中观察有白色沉淀生成

B．将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中观察有白色沉淀生成

C．将SO₂分别通入BaCl₂溶液、BaCl₂与HCl的混合溶液、Ba(OH)₂溶液中，观察到只有Ba(OH)₂中有白色沉淀生成

D．将SO₂通入BaCl₂与NH₃的混合溶液中有白色沉淀生成

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于氯水说法正确的是

A．新制氯水中只含有Cl₂、H₂O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气

D．氯水久置后，溶液内与原来相比Cl^-浓度保持不变

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某种混合气体可能含有N₂、HCl、CO、CO₂，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO₃溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减小了，但还有剩余气体。以下对该混合气体组成的判断正确的是(　　)

A．一定没有N₂和CO₂，CO和HCl中至少有一种

B．一定有N₂、CO和HCl，一定没有CO₂

C．一定有N₂，CO₂、CO、HCl三者中至少有一种

D．一定有N₂和CO₂，没有CO和HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（）

A．反应①说明SO₂具有漂白性，反应②说明SO₂具有酸性

B．反应②中生成物n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）＝1：1时，则反应物n（SO₂）：n（NaOH）＝1：2

C．反应③④⑤均属于氧化还原反应

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（）

A．加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H⁺存在

B．加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在

C．氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl₂分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀,说明有Cl^-存在

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。下列有关说法中错误的是(　　)

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色气体

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧瓶中还发生了化合反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

从淡化海水中提取溴的流程如下:
淡化海水低浓度　Br₂含Br^-等的溶液Br₂的浓溶液液溴
下列有关说法不正确的是（）
A.X试剂可用Na₂SO₃饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br^-+Cl₂2Cl^-+Br₂
C工业上每获得1 mol Br₂,需要消耗Cl₂ 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（）

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO₂

B．若溴水褪色，则说明SO₂具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na₂S₂O₃只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na₂SiO₃溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N₂在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A．②③④⑥	B．②④⑤⑥
C．①②④⑤	D．③④⑤⑥

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