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    【题目】下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是 ( )

    A. 质量数为222 B. 中子数为86

    C. 质子数为136 D. 核电荷数为222

    【答案】A

    【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，中子数是222－86＝136，又因为质子数等于核外电子数，所以只有选项A是正确的。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

    B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液

    C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

    D. 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

    已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

    请回答下列问题：

    a.向装置中通入N2；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；c.点燃酒精灯；d.熄灭酒精灯；e.停止通入氮气；f.关闭分液漏斗旋塞

    （1）上述操作的正确排序为_________________________。

    （2） B中盛放的试剂是_____，作用是除去________(填化学式）。

    （3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是____________。

    （4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成_____________。

    （5）整个过程持续通人氮气的作用_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

    A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—

    B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—

    C. 含有0.1 mol·L1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－

    D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·H2O的过程如图所示：

    硼镁泥的主要成分如下表：

    MgO

    SiO2

    FeO、Fe2O3

    CaO

    Al2O3

    B2O3

    30%40%

    20%~25%

    5%15%

    2%~3%

    1%2%

    1%2%

    资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法。

    回答下列问题：

    （1）“滤渣1”中主要含有_________(写化学式）。

    （2）“滤渣2”中主要含有_________(写化学式），判断”除杂"基本完成的检验方法正确的是

    A.取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色

    B.取上层淸液，滴加KSCN,不变红

    C.取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]不产生蓝色沉淀

    （3）氧化镁的作用是______。有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是________。

    （4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。分离滤渣3后的母液中含有的溶质是_____和_____，可以采用加压、_____的方法得到一水合硫酸镁。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X的原子半径最小，Y、L 与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

    （1）X与Y组成的化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物.

    （2）X与M组成的物质电子式为_____，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为___________。

    （3）Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化学式为_________。

    （4）下列说法正确的是______。

    A.L可能是Ne，也可能是P

    B.L在氯气中燃烧现象为白色烟雾

    C.L与X形成的化合物分子构型为平面三角形

    D.L有多种氧化物以及含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

    （2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于周期表的说法正确的是

    A. 同一周期元素原子的最外层电子数相同

    B. 同一主族元素原子的电子层数相同

    C. 能生成碱的金属都在第ⅠA族

    D. 第ⅦA族元素统称为卤族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）

    A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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