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    19．画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）：
    ①N；
    ②F．

    分析 洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；
    泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；
    据此画出其轨道表示式．

    解答 解：①N原子基态时的电子排布式为1s22s22p3，其原子的轨道表示式为：；故答案为：；
    ②F原子基态时的电子排布式为1s22s22p5，其原子的轨道表示式为：，故答案为：．

    点评 本题主要考查了轨道表示式的书写，难度不大，注意洪特规则和保利不相容原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．CH4的球棍模型：?
    C．氯化镁的电子式：
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．不正确的操作顺序是（　　）
    A．③②①⑤④B．②①③⑤④C．③①②⑤④D．②③①⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．25℃时，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．HZ是强酸，HX、HY是弱酸
    B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C（H+）=c（OH-）=c（Z-）+c（Y-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2～3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色．该实验现象证明了该病人尿液中含有的物质是（　　）
    A．尿酸B．蛋白质C．葡萄糖D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．
    （1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]，反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按
    不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为0.6～0.7．
    ②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由4.0比较适宜，氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本．

    （2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示．
    ①该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
    ②该反应的△S＜0，△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ③700K投料比[n（H2）：n（CO2）]=2时，H2的平衡转化率为45%．
    （3）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图3．

    ①在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．
    写出电极c上发生的电极反应式：H2O+2e-=H2+O2-．
    ②若电解得到的1：1的合成气（CO+H2），则通入的CO2和H2O物质的量比值为1：2．
    （4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．如何解释图4中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会发展等息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆
    B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
    D．做衣服的棉和麻灼烧有烧焦羽毛的气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．β-环糊精（简称β-CD）是淀粉部分水解后的产物，其在食品加工、医学及日用化工中的用途非常广泛．下列有关β-CD的说法不正确的是（　　）
    A．有两种含氧官能团B．酸性条件下能继续水解
    C．相对分子质量为1134D．其结构中含有20个羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中发生了加成反应的是（　　）
    A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
    C．苯的燃烧D．CH4与氯气在光照条件下的反应

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