Question

把标准状况下的112L NH₃溶于水配制成1L溶液，若所得氨水的密度近似为1g/cm³，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数．

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：根据n=

m

M

计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度，根据w=

溶质质量

溶液质量

×100%计算质量分数．

解答： 解：标况下，112L氨气的物质的量=

112L

22.4L/mol

=5mol，溶于水配成1L溶液，故溶液的物质的量浓度=

5mol

1L

=5mol/L，
氨气的质量=5mol×17g/mol=85g，溶液的密度近似为1g/cm³，则溶液的质量=1000cm³×1g/cm³=1000g，故所得溶液的质量分数=

85g

1000g

×100%=8.5%，
故答案为：5mol/L、8.5%．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．