练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）
    A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
    B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
    C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
    D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

    分析 A．使用pH试纸测定溶液酸碱性时，试纸湿润相当于将溶液稀释了；
    B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大；
    C．指示剂的量过多，会影响滴定结果；
    D．葡萄糖的银镜反应必须在碱性条件下进行．

    解答 解：A．pH试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH，故A正确；
    B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故B错误；
    C．因为酸碱指示剂是弱酸，所以过多的酸碱指示剂会中和一部分碱．使得结果偏小，故C错误；
    D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应必须在碱性条件下进行，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、中和滴定、物质检验等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．乙烯在一定温度、压强下与水反应制备乙醇的过程如下：乙烯$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$C2H5OSO3H$→_{②}^{H_{2}O}$H2SO4+C2H5OH下列有关说法中错误的是（　　）
    A．反应①是加成反应，反应②是取代反应
    B．反应过程中可能会生成污染性气体
    C．C2H5OSO3H、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．若不使用浓硫酸，乙烯仍能与水反应，但反应速率非常慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
    ①酸性高锰酸钾     ②溴水        ③液溴          ④水．
    A．只有①B．只有①②C．①②③④D．只有②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应
    C．用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器
    D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势．
    （1）写出上述制备硅的化学反应方程式SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si．
    （2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体．
    （3）盐X的溶液能与Al2（SO4）3溶液反应生成一种白色沉淀和气体．写出此反应的离子反应方程式3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
    ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
    ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色
    ③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
    ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．
    根据上述实验判断，下列结论正确的是（　　）
    A．原溶液中一定含有Br-、SO42-
    B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
    C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略
    D．若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质属于盐类
    B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
    C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+
    D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
    （2）本实验应选用500 mL的容量瓶，应称取NaOH晶体的质量为8.0 g．
    （3）误差分析（填写字母代号：A．偏高、B．偏低、C．无影响）：
    ①称量NaOH晶体用了很长时间B
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水C
    ③溶解NaOH得到的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中A
    ④定容时俯刻度线A，
    ⑤加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出B．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体．

    请回答下列问题：
    （1）H的化学式为Fe（OH）3．
    （2）C的电子式为．
    （3）反应①的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （4）E转化为F的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案