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    9．如表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    序号不纯物除杂试剂分离方法
    ACH4（C2H4）酸性KMn04溶液洗气
    BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
    C福尔马林（甲酸）Na2CO3溶液蒸馏
    D苯（苯酚）溴  水分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；
    B．加入NaOH溶液生成NaCl，混入新杂质；
    C．甲酸可与碳酸钠反应；
    D．加入溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶．

    解答 解：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
    B．加入NaOH溶液生成NaCl，混入新杂质，应用氨水除杂，故B错误；
    C．甲酸可与碳酸钠反应生成甲酸钠，蒸馏可得到甲醛，故C正确；
    D．加入溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶，不能得到纯净的苯，应加入NaOH溶液，然后分液，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的分离、提纯的实验方案的评价，注意物质的性质的异同，除杂时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    19．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积
    的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高
    B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低
    C．该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示
    D．C点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2可以使Br2水褪色，是因为SO2具有漂白性
    B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故Fe与I2反应生成FeI3
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    （1）下列叙述正确的是ad（填字母）．
    a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和3个π键
    d．N分子中所有原子共面
    （2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3（不溶于水，其中Fe为+2价）]作原料制取EO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2•xH2O，写出这两步反应的离子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
    （3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4．两者沸点的关系为X＜Y（＞或＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．R只能被还原
    C．R2在常温常压下一定是气体
    D．若1mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

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    14．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）
    A．制催化剂的材料B．半导体材料
    C．制农药的材料D．耐高温、耐腐蚀的合金材料

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    D．实验过程中，若在阴极产生了4.48 L气体，则电路中通过的电子个数为0.4NA

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