(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有而危害植物和建筑物.工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3.反应的化学方程式为 .(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性.比较其中SO32-.HSO3-.H2SO3三种粒子的浓度: > > .(3)SO2是空气质量报告的指标之一.可用SO2还原KIO3生成I2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　           而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为                                  。
（2）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃²^－、HSO₃^－、H₂SO₃三种粒子的浓度：               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
（3）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为　          　　mol。
（4）已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列说法不正确的是
A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不变
B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄²^－)降低为零

（1）H₂SO₄、H₂SO₃（2分）； SO₂+Na₂SO₃+H₂O＝2NaHSO₃（3分）
（2）c(HSO₃^－)>c(SO₃²^－)>c(H₂SO₃) （3分）
（3）0.05mol （3分）（4）BC （各1.5分，共3分）

解析试题分析：（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有H₂SO₃，而亚硫酸极易被氧化生成硫酸，所以雨水中含有的物质是H₂SO₄、H₂SO₃。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为SO₂+Na₂SO₃+H₂O＝2NaHSO₃。
（2）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，这说明HSO₃^－的电离程度大于HSO₃^－的水解程度，则SO₃²^－、HSO₃^－、H₂SO₃三种粒子的浓度大小关系是c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－)＞c(H₂SO₃)。
（3）SO₂还原KIO₃生成I₂，在反应中S元素的化合价从＋4价升高温度＋6价，失去2个电子。碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为。
（4）溶度积常数只与温度有关系，所以25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不变，选项A正确；只要溶液中c(Ba²^＋)·c(CO₃²^－)大于K_sp (BaCO₃)即可以生成碳酸钡沉淀，所以25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄有可能转化为BaCO₃，选项B不正确；硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，所以向Na₂SO₄中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄²^－)不可能降低为零，选项C不正确，答案选BC。
考点：考查SO₂的危害、SO₂尾气处理、亚硫酸氢钠溶液中离子浓度大小比较、氧化还原反应的计算。溶度积常数的应用和有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，也有助于培养学生的环境保护意识。注意知识的总结和积累。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液②NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

①H₂SO₄溶液HSO₄^-	②NaHSO₄溶液HSO₄^-	③CH₃COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)    _
（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H₂的体积(同温
同压下)由大到小的顺序是_       _
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH₃ COOH应选用_       作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H⁺)为_                 。
（4）在25℃时，将b mol·L^-1的KCN溶液与0. O1 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_    0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂
溶度积	2.8×10^–9	6.8×10^–6	5.5×10^–6	1.8×10^–11

(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为          (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式                                。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他          (填“能”或“不能”)将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，理由是                                     (用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10^–3mol·L^–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为          。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸       。
（2）②组情况表明，c     0.2 (选填“>”、“<”或 “＝”)。混合液中离子浓度c(A^－) __c(Na^＋)
(选填“>”、“<”或 “＝”)。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (选填“>”、“<”或 “=”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^－)＝      mol·L^－1； c(OH^－)－c(HA)＝       mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为:H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺ + S0₄^2-。
请回答下列有关问题:
（1）Na₂SO₄溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_
                                                         (用离子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液与BaC1₂溶液反应的离子方程式为_                             。
（3）在0．l0mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是_         (填写编号)。

A．c(Na⁺)=c(SO₄^2-)+c（HSO₄^一)+c(H₂SO₄)

B．c(OH^-)="c(" HSO₄^-)+c(H⁺)

C．c( Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^-)+2c(SO₄^2-)

D．c( Na⁺)=2c(SO₄^2-)+2c(HSO₄^-)

（4）若25℃时，0．10 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c( SO₄^2-)=0． 029 mol·L^-1，则0． 10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c( SO₄^2-) 0．029 mol·L^-1(填“<’，、“>”或“=”)，其理由是_ _ _ 。
（5）若25℃时，0．10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0．11，则0．10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)= mol·L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO₂制备MnSO₄·H₂O的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列问题：
（1）酸浸时SO₂将MnO₂还原为MnSO₄，其离子方程式为　　。
酸浸时SO₂的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO₂的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　　　。

图1： SO₂的吸收率与 pH值的关系  　   图2： SO₂的吸收率与温度的关系
（2）滤渣B的主要成分是                 　　  。
（3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
（4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。
（5）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为：　　　               　　　　　　　　。
（6）已知金属离子浓度小于1.0×10^－⁵mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)₂溶度积K_sp为            （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

[14分]已知：I₂＋2＋2I^―。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，加入调至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝____________________；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______________。（用化学方程式表示）。由CuCl₂?2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_______。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂?2H₂O晶体的试样（不含能与I^―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl₂?2H₂O的质量百分数为___________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是             。
（3）D步操作中液面应调节到       ，尖嘴部分应            。
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值      ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度   (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是   (填编号)。

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