标准状况下.空气的密度为1.29g/L.计算．(1)空气的平均相对分子质量是多少?(2)忽略CO2.水蒸气及其他成分.N2和O2的物质的量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

标准状况下，空气的密度为1.29g/L，计算．
（1）空气的平均相对分子质量是多少？
（2）忽略CO₂、水蒸气及其他成分，N₂和O₂的物质的量是多少？

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：①根据M=ρV_m计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量；
②令N₂和O₂的物质的量分别为xmol、ymol，结合平均摩尔质量列方程计算．

解答： 解：①标准状况下，空气的密度为1.29g/L，则空气的平均摩尔质量=1.29g/L×22.4L/mol=29g/mol，故空气的平均相对分子质量为29，
答：空气的平均相对分子质量为29．
②令N₂和O₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

28x+32y

x+y

=29，解得x：y=3：1，
答：N₂和O₂的物质的量之比是3：1．

点评：本题考查混合物计算、摩尔质量计算等，难度不大，注意根据摩尔质量定义理解标况下气体摩尔质量计算．

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一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

A、MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B、a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）＜c（CO₃^2-）

C、b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）

D、c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-）

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向含有0.010mol?L^-1 CrO₄^2-离子和0.010mol?L^-1 SO₄^2-离子的混合溶液中，逐滴加入少量Pb（NO₃）₂溶液（忽略加入Pb（NO₃）₂所引起的体积变化），下列说法正确的是（K_SP （PbCrO₄）=2.8×10^-13，K_SP （PbSO₄）=2.8×10^-8）（　　）

A、PbCrO₄先沉淀

B、PbSO₄先沉淀

C、PbCrO₄和PbSO₄一起沉淀

D、PbCrO₄和PbSO₄都不沉淀

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常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17，下列有关说法错误的是（　　）

A、常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B、在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是（　　）

A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0

B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-

C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验是需要配制480mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，试回答下列问题：
（1）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡
B．用托盘天平准确称量

gNa₂CO₃?10H₂O，放烧杯中，再加入少量水（约60mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线

cm处
（2）请将上述各步骤中的空缺补充完整，将答案写在下面横线处．
B

；C

；F

（3）容量瓶在使用之前必须进行的操作是

；
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

．
A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，俯视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（5）定容时，不小心加水超过了容量刻度线，应

．
A．用胶头滴管将多余溶液吸出
B．加热容量瓶使水挥发
C．重新配制
（6）Na₂CO₃?10H₂O在保存时往往会失去结晶水而变质，通过如下方法可以测定Na₂CO₃?nH₂O中n的数值，完全按照上述操作配制Na₂CO₃溶液，量取配制后所得的溶液100mL，向其中加入足量的Ba（OH）₂溶液使CO₃^2-完全沉淀，最终得到沉淀2.25g，通过计算可得n=

．

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某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

实验步骤	向3-4mL 1mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反应完全．
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	（1）
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na₂CO₃ 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设Ⅰ：无现象；　理由：反应没有限度，Ca²⁺沉淀完全假设Ⅱ：（2），理由：（3）
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	（4）
实验结论	（5）